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!i aptes a certaines ractions que les mmes corps prpars par la voie sche ; 

 mais on ne voyait l que des diffrences de cohsion, et Ton tait fort loi- 

 ga de penser qu'elles allassent jusqu' modifier aussi pi'ofondment les 

 n proprits chimiques. 



)' L'importance de la question souleve par M. Pelouze m'a dtermin 

 rappeler peu prs textuellement ses propres expressions; j'aurais aussi 

 craint, en les rapportant trop mutiles, d'altrer le sens de ses penses. 

 Maintenant, il me sera plus facile de les mettre en discussion. 



J'ai voulu d'abord vrifier les expriences de M. Pelouze sur la d- 

 oomposition de l'oxyde de mercure amorphe et de l'oxyde cristallis par la 

 chaleur; car la disparition de l'oxyde amorphe dans la moufle d'un four- 

 neau de coupelle, plus prompte que celle de l'oxyde cristallis, ne me pa- 

 raissait point concluante. 



11 J'ai donc soumis l'action de la chaleur, dans le mme bain d'alliage 

 fusible , deux tubes de verre d'un gal diamtre , renfermant des poids gaux 

 l'un d'oxyde de mercure bien cristallis, fait directement par l'air, et l'autre 

 doxvde prcipit du chloride et bien dessch (i). Les gaz taient conduits 

 dans de petites prouvettes sur un bain d'eau. La temprature a t leve len- 

 tement , et nanmoins au mme moment, ou fort peu prs, le mercure m- 

 tallique s'est montr en gouttelettes trs-fines sur la paroi suprieure des tubes, 

 et l'oxygne a commenc se dgager. Chaque fois que le feu a t ralenti , 

 puis ranim , le dgagement de l'oxygne a cess ou repris simultanment 

 dans les deux tubes , et ces alternatives ont t rptes beaucoup de fois 

 avec le mme rsultat. Seulement, la dcomposition marchait un peu plus 

 rapidement pour l'oxyde amorphe que pour l'oxyde cristallis. Mais cette 

 circonstance s'explique aisment, et il suffit d'ailleurs qu'il soit bien con- 

 stat qu' la mme temprature, la dcomposition des deux oxydes se ma- 

 nifeste , s'arrte , et reprend aux mmes instants. 



J'ai aussi soumis l'action de la chaleur du marbre cristallis et du car- 

 bonate de chaux obtenu en dissolvant du mme marbre dans l'acide hydrochlo- 

 rique, et prcipitant ensuite par le carbonate de soude. Les deux carbo- 

 nates taient placs dans des tubes de porcelaine, l'un touchant l'autre, sur 

 le mme fourneau dont la chaleur pouvait tre rgle volont. Un dgage- 

 ment d'acide carbonique a commenc se manifester la mme poque dans 

 les deux tubes, au moment o la temprature tait d'un rouge obscur; mais 



(i) M. Larivire a bien voulu me seconder dans mes expriences. 



