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les affinits. Je m empresse de dire qu'il. en existe de nombreuses, qu'on ne 

 saurait nier ; mais plus elles sont mystrieuses pour nous, tant dans leur cause 

 que dans leur influence, et plus nous devons user de circonspection en les 

 faisant intervenir dans les phnomnes chimiques. Pour moi, la diffrence 

 d'action du chlore sur les deux oxydes de mercure n'est point anomalp et 

 j'explique comment je la conois. 



D'abord, et M. Pelouze l'a reconnu lui-mme, l'action du chlore sur 

 l'oxyde amorphe et sur l'oxyde cristallis est absolument la mme au milieu 

 de l'eau, au temps prs qui est et doit tre un peu plus long pour l'oxyde cris- 

 tallis que pour 1 oxyde amorphe. Or, quel rle joue ce liquide dans l'exp- 

 rience? Je n'en vois d'autre que celui de dissolvant; il enlve le chloride de 

 mercure mesure qu'il se forme sur la surface de l'oxyde et la maintient tou- 

 jours nette, toujours la mme. C est la circonstance la plus favorable l'exer- 

 cice de l'action chimique entre deux corps. En supprimant l'intervention de 

 l'eau, le mode d'action du chlore sur l'oxyde de mercure cristallis n'en reste 

 pas moins le mme; car il se produit encore du chloride de mercuie et de la- 

 cide chloreux, quoique en ii's-petite quantit. M. Pelouze en convient; mais 

 il explique le rsultat en disant qu'il pourrait se faire que l'oxyde cristallis 

 contnt la modification amorphe; et l'gard du mme oxyde pulvris, qui 

 produit un peu plus d'acide chloreux, qu'il croirait plutt que la pulvrisation 

 change la nature des surfaces ou met nu de petites quantits d'oxyde 

 amorphe caches dans ^intrieur des cristaux. Mais c'est l une nouvelle 

 supposition ente sur une premire supposition, et l'on n'accordera pas que 

 l'une -puisse servir donner de la consistance l'autre. Il reste constant, au 

 contraire, que l'action du chlore sur les deux oxydes de mercure est la mme, 

 puisque les produits en sont identiques , et qu'il n y a d'autre diffrence entre 

 eux que dans le temps qu'ils exigent pour tre complets. L'inertie apparente 

 du chlore sur l'oxyde de mercure cristallis peut tre parfaitement compare 

 celle de l'acide nitrique un peu concentr sur le carbonate de baryte; s'il 

 est tendu de beaucoup d'eau et que le nitrate de baryte form la sm'face du 

 carbonate puisse se dissoudre, l'action devient alors trs-vive, comme entre 

 le chlore et l'oxyde de mercure cristallis en prsence de l'eau. C'est ainsi que 

 le potassium et le sodium ne dcomposent si rapidement l'eau que parce que 

 leurs oxydes y sont trs-solubles; que beaucoup de mtaux , capables de d- 

 composer seuls l'eau, mais ne produisant que des oxydes insolubles, ne s'y 

 oxydent que trs-lentement ; tandis qu'avec le concours des acides qui dissol- 

 vent leurs oxydes, la dcomposition de l'eau s'effectue avec une grande vi- 



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