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tesse (i); que des corps minemment oxydables restent en prsence d'agents 

 minemment oxydants sans en prouver une altration sensible ; que la com- 

 bustion du carbone dont le produit est volatil, devient si facile l o celle du 

 bore, corps minemment plus combustible, est trs-difficile et s'arrte ds 

 que la surface du bore est recouverte de la plus mince membrane d'acide 

 borique, etc. 



Mais dira-t-on, pourquoi l'oxyde de mercure prcipit ou amorphe est-il 

 attaqu si facilement par le chlore sans l'intervention de l'eau? Pourquoi le 

 chloride de mercure qui doit se former galement sa surface n'empche-t-il 

 pas l'action chimique de se propager. Je crois la rponse facile. 



Je rappellerai d'abord, d'aprs l'observation de M. Pelouze, que l'oxyde 

 amorphe, prcipit d'une dissolution mprcurielle et sch une tem- 

 prature ordinaire, ne donne avec le chlore d'autre produit gazeux que l'a- 

 cide chloreux, quand on fait en sorte qu'aucune lvation de temprature ne 

 puisse avoir lieu. Si l'oxyde est projet dans du chlore sec une temprature 

 ordinaire , un vif dgagement de chaleur et de lumire se manifeste , et l'on 

 n'a d'autre produit gazeux que de l'oxygne. En refroidissant le chlore dans 

 un mlange frigorifique, l'oxygne est remplac par de l'acide chloreux; 

 mme rsultat en mettant en contact avec le chlore de l'oxyde amorphe 

 chauff auparavant une temprature de 3oo 4oo degrs; l'oxyde, con- 

 tract par la chaleur, est plus lentement attaqu par le chlore, et la tempra- 

 ture s'en lve d'autant moins. 



En oprant une temprature ordinaire avec de l'oxyde amorphe non 

 calcin, il est facile d'obtenir constamment de l'acide chloreux sans oxygne , 

 en le mlangeant , avant de l'introduire dans le chlore , avec une certaine 

 quantit de sable ou de sulfate de potasse rduits en poudre. La chaleur d- 

 gage est tempre par ce mlange et 1 action entre les deux corps se propage 

 d'autant plus lentement que la proportion de matire inerte est plus consid- 

 rable. Avec celle d'environ un tiers du volume de l'oxyde que j'avais employe 

 dans mes expriences peu nombreuses sur l'acide chloreux gazeux, j'obtenais 

 constamment un gaz trs-facilement absorbable par l'eau sans rsidu sensible, 

 quoique le mlange ft peu intime. 



Ainsi, les produits de l'action du chlore sur l'oxyde amorphe du mer- 

 cure dpendent de la temprature laquelle ils se forment; mais cette action 



(i) Il mrite d'tre remarqu qu'aucun mtal ne dcomposant pas seul l'eau , ne la dcom- 

 pose pas non plus en prsence des acides. 



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