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 s'unit l'iode , l'quivalent d'oxygne correspondant se porte sur les lmeiils 

 de 1 quivalents d'acide hyposulfureux ; d'o rsulte i quivalent du nouvel 

 acide qui se combine au second quivalent de soude : ^iKiln. 



2NaO S'O + 5HO + J = loHO -i- NaJ + NaOS<0^ 



Cet acide est donc form de 4 proportions de soufre et de 5 proportions 

 d'oxygne ; et comme cette composition peut tre reprsente par i quiva- 

 lent d'acide hyposulfurique et 2 de soufre, les auteurs, se fondant uniqne- 

 njent sur cette relation numrique, ont propos de donner leur acide le nom 

 d'acide hyposulfurique bisulfure'. 



De tous les hyposulfites , celui qui se prte le mieux la prparation du 

 nouvel acide est celui de baryte. On met ce dernier sel en suspension dans 

 l'eau , et on y ajoute peu peu de l'iode jusqu' ce que le mlange commence 

 se colorer. Ij'iode et l'hyposiilfite disparaissent rapidement l'un et l'autre , 

 et se transforment en iodure de barium et en hyposulfate bisulfure de baryte : 

 cependant ce dernier sel, ne trouvant plus assez d'eau pour rester dissous, se 

 dpose peu peu, et la liqueur tout entire finit par se prendre en masse. 

 Celle-ci est traite par l'alcool jusqu' ce qu'elle ait t compltement d- 

 pouille de l'excs d'iode libre et de l'iodure de barium qu'elle renfermait. 



Le nouveau sel se prsente sous la forme d'une poudre blanche cristal- 

 line , qu'il ne s'agit plus que de dissoudre dans une petite quantit d'eau qu on 

 abandonne une vaporation spontane. l s'en dpose de beaux cristaux 

 d'hyposulfate bisulfure de baryte. On les obtient plus facilement encore en 

 ajoutant de l'alcool absolu la dissolution aqueuse concentre. Du soir au 

 lendemain les cristaux se forment et se dposent. Pour en isoler l'acide, on 

 les dcompose par la quantit d'acide sulfurique strictement ncessaire pour 

 prcipiter toute la baryte, en prenant la prcaution d'oprer sur des liqueurs 

 tendues de beaucoup d'eau , afin d'viter une lvation de temprature qui 

 pourrait altrer l'acide. 



L'acide hyposulfurique bisulfure est incolore et sans odeur, d'une sa- 

 veur acide trs-prononce. On peut l'amener un degr assez avanc de con- 

 centration sans le dcomposer, mais nanmoins il n'a que peu de stabilit, 

 et mme, la temprature ordinaire, ses lments subissent peu peu une 

 dissociation de laquelle rsultent du soufre, de l'acide sulfureux et de l'acide 

 sulfurique. 



Les acides sulfurique et chlorhydrique tendus ne l'altrent pas , mais 

 l'acide azotique, au contraire, le dtruit avec rapidit et en prcipite du 

 ^soufre. 



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