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tires agissantes. La dissolution acide, vapore convenablement, donne des 

 cris: aux d'azotate de peroxde d'uranium. 



)i C'est inutilement que j'ai voulu, par la calcination, doser la quantit d'eau 

 contenue dans cet oxyde. Quoique j'aie suivi les prcautions indiques par 

 M. Pligot dans son travail sur l'uranium, j'ai toujours obtenu des mlanges 

 variables d'oxyde olive et d'oxyde noir : circonstance qui , rendant douteuse 

 la quantit d'oxygne chasse par la calcination , ne me permettait pas d'va- 

 luer par le calcul la quantit relle de l'eau. J'ai t oblig d'avoir recours au 

 dosage direct. 



Le procd consiste faire passer un courant d'air sec S(U' une quantit 

 connue d'oxyde chauff par une forte lampe alcool. L'eau qui se dgage est 

 absorbe par du chlorure de calcium pes d'avance. 



Premire exprience. 



Oxyde d'uranium dessch + loo" oSQ" 



Idem aprs calcination la lampe. . . o,844 



Chlorure de calcium 2 1 , 834 ) Diffrence reprsente par de 



Idem aprs calcination de l'oxyde. 21,890) reau=o,o56=6,36p. 100. 



Deuxime exprience. 



Oxyde d'uranium 4- 100 i,020 



Idem aprs calcination la lampe. . . 0)94^ 



Chlorure de calcium 2 1 , 80 1 ) Diffrence reprsente par de 



Idem aprs calcination 21, 863) reau=o,o62=6,07 p. 100. 



I Troisime exprience. 



Oxyde d'uranium H- 100 i',485 



Idem aprs calcination la lampe. . . i,36i 

 Chlorure de calcium 21 ,971 ) Diffrence reprsente par de 



Idem aprs calcination 22,060) l'eau^o, 089=6,00 p. 100. 



Calcul. 



Ce qui donne pour moyenne de l'eau 6,11 p. 100 = HO = 5,88 



Et pour moyenne de l'oxyde anhydre 93,89 p. 100 = U'O' =: 94 '2 



100,00 100,00 



*^' On voit que, dans chaque exprience, la perte totale prouve par 

 l'oxyde est beaucoup plus considrable que l'augmentation prouve par le 

 chlorure de calcium; ce qui indique qu'avec l'eau il y a une portion d'oxy- 

 gne qui est chasse. 



J'ai tent, en employant un bain d'alliage fusible, d'enlever l'eau 



