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>> Ainsi l'action diffrente que le chlore et l'iode exercent sur ces acides nous 

 a permis de doser d'une manire rigoureuse des dissolutions qui contenaient 

 jusqu' cinq de ces composs. Bien que la plupart de ces diffrences d'action 

 soient connues des chimistes, comme elles servent de hase la mthode ana- 

 lytique que nous allons dcrire , nous croyons utile de les rappeler. 

 1 Le chlore et l'iode sont sans action sur les acides sulfurique et hyposul- 

 furique; ils transforment au contraire rapidement l'acide sulfureux en acide 

 sulfurique: l'eau est dcompose, et pour chaque quivalent d'acide sulfurique 

 form, il y a un quivalent de chlore ou d'iode d'absorb et un quivalent 

 d'acide chlorhydrique ou iodhydrique de produit. 



n Le chlore et l'iode sont loin d'agir del mme manire sur les trois 

 autres acides du soufre, et nous sommes obligs d'entrer ici dans quelques 

 dtails. 



)i Lorsqu'on fait arriver un courant de chlore dans un hyposulfite dissous , 

 les phnomnes sont diffrents suivant l'tat de concentration des liqueurs : 

 dans une dissolution concentre la raction est trs-complique; indpen- 

 damment du soufre, de l'acide sulfureux et de l'acide sulfurique, il se pro- 

 duit un liquide jaune qui coule au fond du vase et possde tous les caractres 

 du chlorure de soufre. Dans une liqueur tendue , ce dernier produit ne se 

 forme pas; mais, si dilue qu'elle soit, il se prcipite toujours du soufre en 

 mme temps qu'il se dgage de l'acide sulfureux. 



Le chlore , en se dissolvant dans une dissolution tendue du sel de 

 M. Langlois ou d'un hyposulfate bisulfure, transforme facilement tout le 

 soufre en acide sulfurique'; mais il faut que la quantit d'eau soit assez 

 considrable, cai'une dissolution concentre donnerait aussi du chlorure de 

 soufre. > . ,,<,! 



L'iode est sans action sur les hyposulfates mous et les sulfurs; la 

 manire dont il se comporte avec les hyposullites est,* au contraire, remar- 

 quable. Nous avons fait voir qu'un quivalent de sel absorbe exactement uu 

 demi-quivalent d iode sans qu'il se produise ni acide sulfureux, ni acide sul- 

 furique, ni dpt de soufi'e, et que le rsultat de cette raction est un iodure 

 et un hyposulfate bisulfure. 



Ces faits tablis, il est facile d'en faire l'application, soit l'analyse des 

 mlanges, soit celle des composs isols. 



Supposons un mlange trs-compliqu, nous aurons dans la mme 

 liqueur: un sulfate, un sulfite, un hyposulfite, un hyposulfate et un hyposul- 

 fate bisulfure. Voil comment on devra oprer : 



11 On divisera la liqueur en quatre portions gales. 



