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)i Premire portion. La premire servira doser l'acide sulfurique; pour 

 cela on le mlera une dissolution de chlorure de barium en excs, on 

 recevra le prcipit sur un filtre et on le lavera sur le filtre mme (i), d'abord 

 avec de l'eau distille bouillante , puis ensuite avec de l'eau aiguise d'acide 

 chlorhydrique ; on n'aura plus qu' le scher, le recueillir et le peser. 



>' Deuxime portion. La seconde sera traite par l'iode ; mais auparavant il 

 faudra la mler quelques grammes de carbonate de magnsie, car sans cela 

 l'analyse serait impossible. En effet, la liqueur contient un sulfite; en prenant 

 de l'oxygne l'eau, le sulfite deviendra sulfate, mais en mme temps il se 

 formera de l'acide iodhydrique; si cet acide ne trouve pas, au moment o il 

 prend naissance, une base pour le saturer, il ragira sur la portion intacte de 

 sulfite ou sur l'hyposulfite que la liqueur contient galement, et il y aura perte 

 d'acide sulfureux et dpt de soufre. Le carbonate de magnsie remdie 

 tous ces inconvnients : il n'absorbe pas d'iode par lui-mme, et les acides le 

 dcomposent plus promptement que les sulfites. 



La liqueur, ainsi additionne, sera donc traite par l'iode; lorsqu'elle 

 sera sature, on notera avec soin le poids de l'iode employ, puis on dter- 

 minera de nouveau, par le chlorure de barium, la quantit d'acide sulfu- 

 rique contenue dans la liqueur. Le poids du sulfate de baryte trouv sera 

 plus fort que dans la premire exprience ; l'augmentation de poids servira 

 dterminer la quantit d'acide sulfureux et le poids d'iode qu'il aura fallu 

 employer pour le transformer en acide sulfurique. i- . 



Lorsqu'on sera arriv ce point, il sera facile, sans avoir recours 

 d'autres expriences et par une simple soustraction, de se procurer tous les 

 lments ncessaires la dtermination de la quantit d'acide hyposulfureux. 

 On retranchera du poids total de l'iode employ celui qui aura transform 

 l'acide sulfureux en acide sulfurique; la diffrence aura t absorbe par 

 l'acide hyposulfureux. Or, on sait que a quivalents de cet acide absorbent 

 I quivalent d'iode. 



Pour traiter la liqueur par l'iode on se servira, comme dans le sulfhy- 

 dromtre, d'une dissolution alcoolique titre, ou bien on ajoutera peu peu 

 la liqueur de petits fragments d'iode , pris dans un flacon dont on aura 

 prtdablement dtermin le poids. La dissolution est rapide , et il est facile de 



(i) Si on acidulait la dissolution avant de la traiter par le chlorure de barium , on obtien- 

 drait un poids trop fort de sulfate de baryte ; l'excs de poids pourrait tre mme de plusieurs 

 centigrammes : il provient probablement de l'oxydation partielle de l'acide sulfureux au 

 moment o il se spare de ses combinaisons. 



C. R.,1843, i"Semcs/re.(T.XVI,N<>10.) M 



