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 observes proviennent toujours de ce que l'action principale se complique 

 de ractions secondaires dont l'ensemble est difficile saisir; que tous les 

 acides agissent de la mme manire sur les mtaux des trois premires sec- 

 tions , et , pour arriver gnraliser cette action , nous avons t obligs 

 d'abandonner un moment les composs du soufre pour examiner de nou- 

 veau , ce point de vue , l'action de quelques autres acides , savoir : l'acide 

 azotique et l'acide cblorique sur les substances mtalliques. 



1) li'action de l'acide sulfureux sur les mtaux a dj fix l'attention d'un 

 grand nombre d'observateurs. BerthoUet remarqua le premier son action sur 

 le fer; il vit que sa dissolution s'oprait sans dgagement de gaz. Plus tard, 

 Fourcroy et Vauquelin compltrent son observation et l'tendirent au zinc et 

 l'tain. Ces deux chimistes tablirent d'une manire gnrale que , lorsque 

 l'acide sulfureux ragit sur un mtal , il se forme toujours deux sels, un sulfite 

 et un hyposulfite. Malgr les rsultats de ces chimistes, et quoique leur 

 opinion soit professe par MM. Gay-Lussac et Pelouze, tous les traits de 

 chimie publis dans ces derniers temps, tout en tablissant que ce sujet de- 

 mande un nouvel examen, admettent qu'un hyposulfite seul prend naissance, 



Fe + SO' = FeO,SO. 



M. Dumas pense qu'il serait plus probable d'y supposer la formation d'un 

 bisulfate de sulfure. 



" M. Persoz, qui regarde comme dmontre l'existence des hyposulfites 

 basiques, MO, SO, pense que l'acide sulfureux se combine directement au 

 mtal sans se dcomposer la manire d'un corps simple. 



Dans toutes ces formules, jamais l'eau n'intervient. Les rsultats que 

 nous indiquerons plus loin rpondront chacune de ces hypothses , et ce 

 court expos suffira pour donner une ide de la question que nous avons 

 essay d'claircir. 



n Nous avons tudi l'action de l'acide sulfureux sur les mtaux des trois 

 premires sections que nous avons pu nous procurer, savoir : le zinc , le 

 fer, l'tain, le nickel, le cadmium, le potassium et le sodium. 



)' Lorsqu'on jette du potassium dans une dissolution aqueuse d'acide sul- 

 fureux, ce mtal agit comme il le ferait sur de l'eau pure; il brle la 

 surface du liquide, en donnant lieu de la potasse qui s'unit de l'acide 

 sulfui'eux. 



Mais en traitant l'acide sulfureux dissous dans l'eau par des alliages 

 contenant du potassium, l'amalgame de potassium par exemple, la disso- 

 lution du mtal se fait au fond de la liqueur: il se dgage encore de l'hydro- 



