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quantit d'iode qui les dcompose. Pour rectifier l'erreur qiii ep peut rsulter, 



on procde au second temps de l'analyse. 'ii jkj fi" j 9lJ3 .yni.\ ii 



Dans cette premire opration , on se borne donc tenir note du degr 



sulfhydromtrique ou de la quantit de l'iode employ. u; oaijij, i:: 



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 Deuxime temps. Sparation du soufre de l'acide sulfhydri que et des sulfures alcalins; do- 



;, sage spar du soufre des hrposulfites. , , ,, 



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Cette deuxime opration consiste mesurer une nouvelle quantit d'eau 

 minrale, y ajouter du sulfate neutre de zinc, jusqu' prcipitation com- 

 plte du soufre, de l'acide sulfhydrique et des sulfures, puis filtrer, et enfin 

 doser parla teinture d'iode, le soufre des hyposulfites rests dans laliqueur 

 filtre. Cette opration est trs-prompte et trs-facile ; elle ne demande aucune 

 prcaution particulire. On peut oprer sans crainte au contact de l'air, car 

 l'oxygne est sans action sur les hyposulfites , ainsi que je m'en suis assur, en 

 exposant, pendant plusieurs jours, une faible solution d'hyposulfite de soude 

 dans une capsule, l'air libre ; aprs ce long contact atmosphrique, la so- 

 lution marquait le mme degr sulfhydromtrique qu'avant l'exprience (*). 



Voici, du reste, comment il faut procder : 



On prend une nouvelle mesure d'eau minrale, gale celle employe 

 dans le premier temps de l'analyse ; on y ajoute du sulfate neutre de zinc , 

 soit en poudre, soit en solution, de manire prcipiter tout le soufre des 

 sulfures alcalins et de l'acide suif hydrique : il se forme en effet du sulfure de 

 zinc qui se prcipite; et si l'on a employ un excs de sulfate, ce qui est 

 sans inconvnient, car l'iode n'exerce pas d'action sur ce sel , tout le principe 

 sulfureux de l'eau minrale a disparu. Pour s'assurer que le sulfate de zinc 

 est en excs, et que tout le soufre du sulfure et de l'acide sulfhydrique est 

 prcipit l'tat de sulfure de zinc, on agite le liquide avec un tube de 

 verre, et l'on mouille ensuite, avec l'extrmit de ce tube, un papier blanc 

 imprgn d'actate de plomb. Si tout le principe sulfureux de l'eau minrale 

 n'est pas dcompos , le papier d'actate de plomb brunit plus ou moins au 

 contact du liquide. S'il conserve au contraire toute sa blancheur, c'est une 

 preuve qu'il ne reste pas une trace de soufre dans le liquide, soit l'tat 

 d'acide sulfhydrique, soit l'tat de sulfure. 



(*) Non-seulement le contact de l'air n'avait pas affaibli le degr sulfhydromtrique, il 

 s'tait mme faiblement lev , par la raison que le liquide s'tait un peu concentr par l'effet 

 de son vaporation partielle. 



C. R., 1843, i"S;/n(/-e.(T.X\I,N"25.) .'7^ 



