(M ) 



que cette base, ainsi que la potasse et la soude, ne peuvent demeurer en 

 combinaison avec cet acide que sous la condition expresse de la privation 

 du contact de l'oxigne; autrement, comme l'a dmontr M. Ghevreul, il y 

 a altration qui varie avec la proportion relative de ces corps. J'ai dit , en 

 parlant de la singulire transformation de l'orcine en matire colorante, 

 sous l'influence de l'ammoniaque, de l'oxigne et de l'eau, qu'une mta- 

 morphose analogue s'oprait dans les mmes circonstances, avec l'acide 

 gallique, et que l aussi il y avait destruction sans retour de la matire, 

 et production d'un nouveau compos color dont l'azote faisait partie. Il 

 en rsulte que les gallates solubles n'ont qu'une existence phmre, et 

 qui ne permet pas d'en constater les proprits : aussi sont-ils les moins 

 connus de tous les sels. J'ai trouv cependant que si sous certaines con- 

 ditions, on met ces deux corps en contact l'tat anhydre, il y a com- 

 binaison relle et formation d'un sel persistant qui peut tre dissous dans 

 l'eau chaude ou froide sans inconvnient, y rester en solution, du moins 

 pour un temps assez long, se cristalliser, retenir de l'eau de cristallisation, 

 et n'prouver aucune altration sensible au contact de l'air. Mais le bigal- 

 late est seul dans ce cas, et si l'on fait absorber l'acide gallique anhydre 

 autant de gaz ammoniac sec qu'il en peut prendre , on obtient toujours un 

 gallate basique , quand bien mme on chasserait par un sjour trs pro- 

 long dans le vide, toute l'ammoniaque absorbe par porosit, et il ne suffit 

 mme pas de saturer l'excs de base pour obtenir un sel stable; il faut 

 de toute ncessit doubler la proportion d'acide, c'est- dire former un 

 bigallate. Si au lieu de prendre de l'acide anhydre, on se sert d'acide 

 cristallis, il se manifeste, comme dans le cas prcdent, une assez forte 

 lvation de temprature, et de plus, il y a expulsion de l'eau de cris- 

 tallisation; et comme celle-ci, mesure qu'elle se dgage, s'imprgne 

 d'ammoniaque, elle ragit sur les portions d'acide qu'elle touche, les 

 noircit et en dtermine la dcomposition, tandis que les couches super- 

 poses demeurent incolores. 



On voit donc que l'affinit rciproque de l'ammoniaque et de l'acide 

 gallique ne manque pas d'nergie , puisque leur combinaison se fait non- 

 seulement avec un dgagement trs manifeste de chaleur, mais chose plus 

 remarquable, et bien plus rare encore pour cet hydrobase, avec limina- 

 tion de l'eau de cristallisation ; et si cette combinaison ne peut se maintenir, 

 ce n'est pas parce que ses deux principes ont tendance se sparer, mais 

 bien parce qu'tant unis ensemble, ils peuvent, sous l'influence de l'eau et 

 de l'oxigne, donner naissance un nouveau produit, auquel ils concou- 



