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regies; que les hyposulfites le plus generalement connus 

 sont des sels acides aussi bien que ces borates, que Ton 

 envisageait il y a quelque temps comme neutres. Deja , 

 ai-je dit , M. Thenard envisage les hyposulfites de fer et de 

 zinc comme neutres. Cependant I' etude de I' action du zinc 

 sur l'acide sulfureux , laquelle m'occupe en ce moment , ne 

 me paralt pas fare conforme a cette maniere de voir. 



J'ai entrepris ce travail autant pour arriver a la solu- 

 tion de ce probleme , que pour discuter les theories de la 

 reaction du fer et du zinc sur l'acide sulfureux , lesquelles 

 out ete differemment exposees par MM. Berzelius, Thenard 

 et Persoz. Ces trois theories pouvant se resumer au 

 moyen des equations : 



2 R -*- 3 SO 2 = (RO 4- SO 2 ) + (RO -i- S 2 2 ) 

 R -H SO 2 = (RO -H SO) 

 R+ S0 2 ==(S0 2 -H R) 



il ne s'agissait que de connaitre le rapport qui existe entre 

 les elements electro-positifs des produits de la reaction , 

 pour savoir s'il se forme un hyposulfite RS ou RS; car ce 

 rapport est dans la theorie de M. Berzelius :: 2 : 3 r 

 tandis que dans celles de MM. Thenard et Persoz il est 

 ::!:!. 



La determination de ce rapport , si simple en apparence, 

 m'a presente des difficultes auxquelles j'etais loin de m'at- 

 tendre. Ces difficultes resultaient de la perte en soufre que 

 Ton eprouve dans 1'oxydation des sulfites et des hyposul- 

 fites. Ni le nitre, ni le chlorate potassique, ni le chlore, 

 ni 1'eau regale ne peuvent servir d'oxydants , lorsqu'il 

 s'agit de determiner le soufre dans les sulfites et hyposul- 

 fites sees; et il n'y a que l'acide azotique fumant qui con- 

 duise a des resultats exacts. 



