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Apres avoir surmonte ces premiers obstacles, j'ai pour- 

 suivi mon travail, lequel s'est considerablement etendu, 

 comme on peut s'en assurer par les resultats suivants. 



Si Ton introduit des lames de zinc ou de fer dans une 

 solution aqueuse d'acide sulfureux, la temperature de la 

 liqueur monte et baisse bientot apres. II se depose a la 

 surface du metal de petits cristaux de sulfite, lesquels 

 empechent toute reaction ulterieure d'avoir lieu; car au 

 bout de Irois mois la liqueur repand encore 1'odcur do 

 1'acide sulfureux. 



A-t-on introduit de temps a autre de nouvelles lames 

 metalliques dans la liqueur, Fodeur de 1'acide aura dis- 

 paru dans 1'espace de deux mois. A-t-on continue a y 

 ajouter des lames, et place-t-on la liqueur limpide an 

 bout de trois mois dans le vide, il se degage de 1'acide 

 sulfureux du commencement de 1'evaporalion jusqu'a la 

 fin. C'est vers ce dernier moment surtout que le degage- 

 ment devient abondant. 11 se depose en meme temps des 

 cristaux de sulfite. 



Si , avant que le sulfite se soit depose , on cvapore dans 

 le vide jusqu'a siccite les produils de la reaction du zinc, 

 et qu'on analyse le residu, on arrive a la composition : 



8(ZnO -*- SO 2 ) H- (Z0 -*- S 2 2 ). 



Place-t-on des lames minces de zinc dans une solution 

 aqueuse d'acide sulfureux jusqu'a ce qu'elles se soient en- 

 tierement dissoutes, et traite-t-on la liqueur comme pre- 

 cedemment , on trouve pour la composition : 



68(ZnO -4- SO 2 ) + S2(ZnO H- S 2 2 J. 

 Si Ton examine la poudre que laisse le zinc en se dis- 



