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cide sulfureux, que 1'hyposulfite doit en grandepartie son 

 origine.De cette seconde reaction resultedu soufre, lequel 

 se combine dans celte circonslance, soit en partie (comme 

 cela a lieu avec le zinc) , soit en totalite (comme cela se 

 presente lorsque le fer reagil) , avec tine partie du sulfite 

 forme , pour produire une nouvelle quantite d'hyposulfite. 

 Les equations suivantes indiquent de quelle maniere la 

 reaction a lieu: 



^SR -f- 3S0 2 ) = 4(RO -+- SO 2 ) - 

 2RS -4- SSO 2 = 2(RO -f- S 2 O 2 ) -+- S. 

 S -4- (RO H- SO 2 ) == (RO -4- S 2 2 ). 



C'est-a-dire, qu'il se forme, comme dans la theorie de 

 M. Berzelius, des equivalents egaux de sulfite et d'hypo- 

 sulfite. 



La desoxydation complete d'une partie de 1'acide sul- 

 fureux dans ces circonstances, me conduit a toucher a une 

 question qui a ete agitee a differentes reprises par M. Per- 

 soz, et que personne jusqu'ici n'a su resoudre. C'est cellc 

 de savoir si 1'acide hyposulfureux est un degre particulier 

 d'oxydation du soufre, ou si cet acide a une constitution 

 analogue a celle de 1'acide sulfurique. 



J'ai fait plusieurs experiences dont les resultats s'unis- 

 sent harmoniquement a 1'analogie, et dont l'ensemble 

 parle en faveur de 1'hypothese qui considere 1'acidc hypo- 

 sulfureux comme le correspondant de 1'acide sulfurique. 

 Je me bornerai , pour le moment , a exposer les conside- 

 rations suivantes. 



Si 1'acide hyposulfureux etait un degre particulier d'oxy- 

 dation, il faudrait que le fer et le zinc , en reagissant sur 



