I'acide sulfureux, donnassent naissance aux hyposulfites 

 neutres de M. Thenard : 



R -+- SO 2 = (RO -+ SO). 



II faudrait qu'en exposant un protosulfure alcalin a 1'ac- 

 lion de 1'oxygene, la formation d'un hyposuliite precedat 

 celle d'un sulfite : 



RS -f- 2 = (RO -+- SO). 



II faudrait enfm qu'en oxydant un hyposulfile au moyen 

 de I'acide azotique fumant , I'acide se transformat au 

 maximum d'oxydation sans que du soufre fut mis a nu. 



Rien d'analogue ne s'offre a 1'experience. Le zinc et le 

 fer reduisent completement I'acide sulfureux ; les proto- 

 sulfures de potassium et de barium se transforment di- 

 rectement en sulfites par 1'action de Foxygene; et si Ton 

 oxyde les hyposulfites par I'acide azotique fumant, du 

 soufre est mis a nu. 



Ces fails, joints aux circonstances dans lesquelles les 

 hyposulfites se forment, conduisent a admettre que I'a- 

 cide SO n'existe pas, et que celui que Ton a indique par 

 la denomination d'acide hyposulfureux est un compose S ; 

 ou. un acideoxy-sulfo-sulfurique. Par suite de cela les hy- 

 posulfites neutres de M. Berzelius renferment, contraire- 

 ment a 1'opinion de ce savant , un equivalent d'acide. 



Les considerations auxquelles la theorie de 1'action re- 

 ciproquede I'acide sulfureux et du zinc ou du fer a donne 

 lieu, ne se bornent pas a la discussion de la constitution 

 de I'acide qui nait sous 1'influence de ces corps. Elles pen- 

 vent meme s'etendre a I'acide hyposulfurique monosulfure 



