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do M. Langlois, et a 1'acide hyposulfurique bisulfure de 

 MM. Fordos et Gelis. L'un et i'autre acide out en cffet la 

 plus grande analogic avec 1'acide oxy-sultb-sulfurique , 

 sous le rapport de leurs proprietes chimiques; car ceux-la 

 aussi bien que celui-ci donnent naissance a du soufre, 

 lorsqu'ils s'oxydent aux depens de 1'oxygene de 1'eau , on 

 de celui de 1'acide azotique fumant. Tous se detruisent en 

 s'oxydant aux depens de 1'oxygene des oxydes mercureux, 

 mercurique et argentique , et forment en meme temps des 

 sulfures. Tous se decomposent a des temperatures plus ou 

 moins elevees; les deux premiers en acides sulfurique et 

 sulfureux et en soufre, et le dernier en soufre et en acidc 

 sulfureux. 



De ces proprietes il me parait resulter que ces deux 

 acides ne peuvent etre consideres comme des degres par- 

 ticuliers d'oxydation du soufre, pas plus que 1'acide oxy- 

 sulfo-sulfurique; mais qu'ils doivent etre constitues d'une 

 maniere sinon identique, du moins analogue a ce dernier 

 acide. 



De nombreux fails conduisent a la formule (S -t- S), 

 pour 1'acide de M. Langlois. Je suis meme parvenu a former 

 ce compose par la combinaison indirecte de S avecS. 

 Et quant a ce qui concerne 1'acide de MM. Fordos et Gelis, 

 il est probable qu'il est egalement forme par la combi- 

 naison de 1'acide sulfurique avec un acide que 1'analogie 

 permet d'envisager comme tin bisulfure du radical S. L'a- 

 cide hyposulfurique bisulfure serait, d'apres cela, line com- 

 binaison d'acide sulfureux bisulfure et d'acide sulfurique 



llypothese bieu plus probable que cellc qui envisage cet 



