acide comrae compose de soufre et d'acide hyposulfurique; 

 altendu que ce dernier acide ne joue pas, comme 1'acide 

 sulfureux, ie role d'un radical. 



Independamrnent des recherches que j'ai faites pour ar- 

 river a ces resultats, j'ai essaye de completer ce travail en 

 isolant les produits de la reaction du zinc et du fer sur 

 1'acide sulfureux. Ces recherches etaient d'autant plus 

 interessantes que nos connaissances a regard du sullite 

 ferreux el des oxy-sulfo-sulfates zincique et fcrreux, nese 

 reduisent qu'a des citations vagues et incompletes. 



On ne peut isoler les oxy-sulfo-sulfates ferreux et zin- 

 cique des sulfites des memes bases qu'au moyen de 1'alcool ; 

 et pour que 1'operation reussisse, il faut que la solution 

 du melange salin soit evaporee dans Ie vide jusqu'a siccite; 

 parce que la solution qui contient les produits de la reac- 

 tion , renferme toujours un exces d'acide sulfureux , et que 

 les sulfites ferreux et zincique, se dissolvent a la faveur 

 d'un exces d'acide sulfureux dans 1'alcool , aussi bien que 

 dans 1'eau. 



L'oxysulfosulfate zincique ne cristallise pas. La solution 

 aqueuse de ce sel se conserve sans alteration a 1'abri du' 

 contact del'air. Dissous dans 1'alcool 1'oxy-sulfo-sul fate zin- 

 cique se decompose peu a pen en deposant du sulfure; 

 Ie zinc et Tether accelerent cetle decomposition. 



Ce sel a pour formule ZnS. 



L'acide sulfureux ne se combine que dans un seul 

 rapport avec 1'oxyde zincique, et forme un sulfite dont 

 la composition a 1'etat cristallise peut-etre exprimee par 

 (ZnS H- 2H). Si Ton chauffe ce sel dans un tube de verre 

 a une temperature superieure a 200, il se gonfle en se 

 decomposant, la decomposition etanl complete, il nereste 

 que de 1'oxyde zincique. 



