du 15 mai 1845. 11 traitede Faction de 1'etain etdequel- 

 ques metaux de la troisieme section sur 1'acide sulfureux. 

 MM. Fordos et Gelis ont eu en vue de traiter specialement 

 de la theorie de cette reaction; ce qui constitue une partie 

 secondaire de 1'extrait de mon travail. 



Ces chimistes ont observe que le cadmium et 1'etain 

 forment avec 1'acide sulfureux des sulfites et des sulfures; 

 que le zinc et le nickel au contraire produisent dans la 

 meme circonstance des sulfites et des oxy-sulfo-sulfates. Ne 

 pouvant se rendre compte de la formation des sulfures 

 cadmique et stanneux qu'en admettant 1'intervention de 

 1'hydrogene de 1'eau , ils expliquent la reaction de la ma- 

 niere suivante : 



Aussitot le contact etabli entre 1'eau, 1'acide sulfu- 

 reux et le zinc, 1'eau est decomposed; il se forme un 

 sulfite et de 1'hydrogene naissant; cet hydrogene, 

 au moment ou il prend naissance, rencontre de ra- 

 ft cide sulfureux; or, nous avons prouve dans un autre 

 memoire public en 1841 , que dans cette circonstance 

 1'acide sulfureux est reduit, et que 1'hydrogene sul- 

 fure est le produit de cette reaction. Que va-t-il arriver? 

 Si le sulfite contenu dans la liqueur pent etre pre- 

 cipite a 1'etat de sulfure en presence d'un acide par le 

 D gaz sulfide hydrique, il se precipitera un sulfure, et 

 1'exces de sulfite restera dans la liqueur. C'est ce que 

 nous avons observe pour le cadmium et 1'etain. Si , au 

 contraire, 1'acide sulfhydrique est sans action sur la 

 dissolution metallique dans laquelle il a pris naissance, 

 ces decompositions suivront leur cours; s'il se trouve 

 en presence d'un grand exces d'acide sulfureux, les 

 deux gaz se decomposent mutuellement; il se forme de 

 1'eau et du soufre, mais ce soufre ne peut se precipiter, 



