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car il rencontre un sullite pret a le dissoudre , pour 

 former un hyposulfite ou un hyposulfate sulfure. 



Cette theorie me parait inadmissible, parce que 1'etain 

 ne peut pas determiner la decomposition de 1'eau, lorsqu'il 

 est en presence de plusieurs acides bien plus energiques 

 quo 1'acide sulfureux. II ne me parait pas d'ailleurs qu'on 

 puisse admettre que le sulfide hydrique se forme par la 

 combinaison de 1'hydrogene avec le soufre de 1'acide sul- 

 fureux pendant que celui-ci (acide sulfureux aqueux) se 

 trouve dans les circonstances les plus favorables a le de- 

 truire. De plus, le zinc determine en toute circonstance 

 la formation d'un peu d'hydrogene, lorsqu'il est en contact 

 avec une solution aqueuse d'acide sulfureux. Ce fait sem- 

 ble prouver que 1'hydrogene naissant n'est pas meme en 

 etat de reagir sur 1'acide sulfureux aqueux. Le zinc en 

 reagissant sur Feau de la solution acide, produitla un phe- 

 nomene analogue a celui que Ton observe chaque fois que 

 ce metal se trouve en contact avec une solution aqueuse 

 d'un acide ; cas dans lequel il se degage de 1'hydrogene en 

 quantite d'autant plus petite que 1'acide est plus faible. 

 Mais admettons que ces objections ne soient pas suffisarn- 

 ment fondees pour qu'on abaridonne cette maniere de voir 

 par le fait seul qu'il se forme du sulfure, non pas au sein 

 de la liqueur mais a la surface du metal , on ne peut ad- 

 mettre qu3 ce compose doit son origine a la formation du 

 sulfide hydrique. 



D'apres les memes chimistes, la solution de 1'oxy-sulfo- 

 suiate zincique se trouble pendant la concentration, et 

 donne naissance a du sulfure zincique et a de 1'hyposul- 

 fate monosulfure. De mon cote, j'ai observe qu'une solution 

 aqueuse de cc sel, renfermant de 1'acide sulfureux, reste 

 limpide; mais du moment que le residu de 1'evaporation 



