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dans le vide prend de la consistance, il devicnt un peu 

 louche, et lorsqu'il commence a se dessecher, il devient 

 opaque. Le conserve-t-on dans cet etat pendant quelque 

 temps et le dissout-on ensuite dans 1'eau, il laisse une 

 quantite de sulfure zincique bien plus grande que dans le 

 cas ou on le traite par de 1'eau immediatement apres 

 1'evaporation. 



Si Ton part de ces faits, on peut se rendre compte de la 

 propriete qu'a une solution alcoolique de ce sel dedeposer 

 a la longue du sulfure zincique, dont la formation est ac- 

 celeree si Ton ajoute a la solution de Tether ou qu'on y 

 introduit du zinc. En eifet, le sel perd dans ces trois cir- 

 constances et 1'eau et 1'acide, sans lesquels il parait ne 

 pouvoir se conserver pendant longtemps. 



La decomposition que 1'oxy-sulfo-sulfate eprouve peut 

 etre represented par 1'equation 



2ZnS = ZnS -+- (Zn -t- S S' ). 



Selon MM. Fordos et Gelis elle a lieu suivant cetteequa- 

 tion-ci : 



(2ZnO , S 2 2 ) = ZnS -t- ZwO, S 3 5 . 



Dans la premiere hypothese, la decomposition qu'eprouve 

 le sel est tres-simple, puisque le soufre en dehors du ra- 

 dical (SO 2 -4- S) , se substitue a 1'oxygene de 1'oxyde zinci- 

 que pour former les deux composes (Zn -+- S) , (SO 2 -- 0). 

 Ce dernier se trouvant dans la circonstance la plus favo- 

 rable a sa combinaison avec 1'acide du sel (Zn -*- S) , forme 

 le compose (Zn 4- S S). 



Je ne sais comment me rendre raison de la reaction 

 dans la secoride hypothese. 



Pendant la concentration dans le vide, je n'ai pas ob- 



