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servo que les produits de la reaction du fer sur Facide sul- 

 fureux "deposassent du soufre. L'oxy-sulfo-sulfate ferreux 

 est meme, en presence de 1'alcool , un compose plus stable 

 que le sel de zinc correspondant , car il ne se depose du 

 sulfure que dans un seul cas : c'est lorsque la solution 

 alcoolique se trouve en contact avec du fer metallique. 

 De I'oxy-sulfo-sulfate ferreux, prepare il y a plus de trois 

 mois, n'a pas subi la moindre alteration. II y a cependant 

 un cas ou ce sel depose du soufre : c'est lorsqu'on conserve, 

 pendant plusieurs semaines, les produits de la reaction du 

 fer sur 1'acide sulftireux. La solution qui coritient ces pro- 

 duits renferme toujours de 1'acide sulfureux libre. Si Ton y 

 inlroduit des lames de fer, il ne se precipite pas de soufre. 

 C'est done sous 1'iiifluence de 1'acide sulfureux que I'oxy- 

 sulfo-sulfate ferreux disparait. Ce phenomene est d'autant 

 plus remarquable que le sel de zinc correspondant se con- 

 serve mieux, dans les memes circonstances,qu'en 1'absence 

 de 1'eau et de 1'acide sulfureux. 



L'oxy-sulfo-sulfate ferreux cristallise facilement , mais 

 com me on ne pent 1'isoler que d'apres le precede que j'ai 

 iiidique, et qu'a la faveur du pouvoir absorbant de 1'acide 

 sulfurique, une solution alcoolique est plus difficile a eva- 

 porer, dans le vide qu'une solution aqueuse; il s'en suit 

 qu'on eprouve plus de peine a Fobtenir a Fetat solide que 

 I'oxy-sulfo-sulfate zincique, que Fon peut precipiter de sa 

 solution alcoolique au moyen de Fether. 



Quant a ce qui concerne le sulfite ferreux cristallise, 

 j'ai trouve pour la moyenne de deux analyses : 



RAPPORT CHIflllQUE. 



Oxyde ferreux 38,555 0,087 \ 2 



Acide sulfureux 35,445 0,088 1 2 



Eau 26.020 0.231 2,0 5 



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