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donnanl une partie de 1'acide qu'ils conlienneut ; de meme 

 que 1'acetate neutre d'oxyde d'ammonium abandonne la 

 moitie de sa base a une douce chaleur ; de meme encore que 

 1'hyperiodate argentique neulre cede a 1'eau la moitie de 1'a- 

 cide qu'il renferme; circonstances qui ne tiennent, comme 

 lantd'autres,qu'alatendancedes corps aprendrel'etatsolide 

 ougazeux.Etquoiquelesuratesacides (2 C 5 H 4 As 4 3 -+-RO) 

 s'approchent de la neutralite parfaile, cela ne prouve nul- 

 lement que ces sels sont formes par des equivalents egaux 

 d'acide et de protoxyde. Cette circonstance indique meme 

 que ce sont des sels avec exces d'acide , si Ton a egard a 

 Fanalogie qui existe, sous le rapport du pouvoir neutrali- 

 sant, entre les acides urique, borique, carbonique, ainsi 

 qu'a celle des urates, borates et carbonates acides qui 

 fonctionnent tous a la maniere de leurs bases. 



Les fails parlent done en faveur de 1'hypothese de M. Ber- 

 zelius pour 1'equivalent de 1'acide urique. Et quant a sa con- 

 stitution , elle est le resultat de considerations ayant quel- 

 que analogic avec celles qui ont conduit 1'illustre savant a 

 admettre 1'exislence du radical kakodyle. L'hypotliese de 

 M. Liebig sur la constitution de 1'acide urique, et les expli- 

 cations que ce savant chimiste donne de la formation des 

 composes que cet acide forme dans differentes circon- 

 stances, pourraient done bien avoir le meme sort qu'a 

 eprouve sa theorie sur les composes arsenies derives de 1'a- 

 cetyle, d'autant plus qu'il est douteuxque 1'acide hypothe- 

 tique (C 2 2 H- Q/ 2 ) soit assez energique pour contracter une 

 combinaison aved'uree, laquelle, comme basefaible, ne 

 peut pas meme se combiner avec 1'acide lactique, comme 

 1'a si bien prouve M. Pelouze. 



Des considerations qui precedent ilestpermisdeconcltire 

 que la neutralite apparente est un indice inccrtain pour la 



