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Cen'est done pas sans raisonqu'on prendla slabilite conime 

 caractere de premier ordre dans la determination des equi- 

 valents des corps a radical simple; mais il faut evidemment 

 plus d'un degre de combinaison aim de pouvoir etablir unc 

 comparaison. S'il n'y a qu'un seul degre de combinaison on 

 qu'il y en a meme plus d'un , mais que ni Tun ni 1'autre ne 

 presentent des indices certains, on est oblige de prendre 

 comme caractere 1'analogie chimique. C'est ainsi qu'en 

 partant de la composition des borates et de plusieurs autres 

 rapports chimiques, M. Berzelius est arrive a la formule Bo 

 pour 1'equivalent de 1'acide borique; ce qui fait du borax 

 im sel acide, quoiqu'il reagisse a la maniere des alcalis. En 

 partant de la serie nitrogene, le meme savant a fixe les 

 equivalents desacides phosphorique, phosphoreux, hypo- 

 phosphoreux, arsenique et arsenieux, dont il exprime la 



composition par Pft, Ph, Ph, Ar, Ar. Les equivalents de 

 ces acides etant connus, la determination de la composition 

 des sels neutres que ces acides forment avec les bases s'en 

 suit immediatement; c'est-a-dire , que, comme tous les 

 autres sels neutres a un eq. d'oxygene dans la base, ceux-la 

 aussi doivent avoir pour formule (RO-f-A). On sail que 

 M. Berzelius enajuge autrement; qu'il envisage les oxy-sels 

 du phosphore et de 1'arsenic, qui affectent une formule 

 analogue a celle-la, comme des sels acides, et qu'il n'y a 

 que les hypophosphites a un eq. de protoxyde qu'il regarde 

 comme neutres. Cette hypothese, qui me parait inadmissi- 

 ble , merite cependant un examen attentif , vu qu'elle vient 

 du chimiste le plus celebre de 1'epoque, du principal fon- 

 dateur de notre doctrine. 



M. Berzelius envisage comme neutres les phosphates et 

 les arseniates potassique et sodique, renfermant deux eq.de 

 base, parce qu'ils ne sont que legerement alcalins. Cela 



