( 209 ) 



pent elre vrai pour le phosphate sodique, mate 1'arseniate 

 sodiquc a un eq. de base n'est pas plus acide que celui qui 

 en contient deux eq. est basique. En effet M. Mitscherlich 

 a trouve qu'en ajoutant a une dissolution d'arseniate sodique 

 & deux eq. de base assez d'acide arsenique pour que la liqueur 

 devienne tout a fait neutre, on obtient un compose dont 

 1'oxygene de la base est a celui de 1'acide comme 3:10. Mais 



dans cette nouvelle combinaison (3 Na-*- 2 Ar) , un equi- 

 valent et demi de soude se trouve completement sature par 

 un eq. d'acide arsenique, d'ou il suit que 1'acide arsenique 

 ajoute a sature | Na. L'arseniate sodique a deux equivalents 

 de base se trouve par consequent aussi pres de la neutra- 

 lite complete, que celui qui ne contient qu'un equivalent 

 de la meme base. 



Quant au phosphate et a 1'arseniate potassique a un eq. 

 de base, ils s'approchent plus de la neutralite proprement 

 dite que ceux qui renferment deux eq. de cet alcali. L'arse- 

 niale a un eq. de potasse se trouve meme si pres du point 

 de la neutralite complete, qu'il ne rougit que faiblement 

 le papier de tournesol. 



II resultede la, que les phosphates , les arseniates, etc., 

 a un eq. d'alcali, doivent etre consideres comme neutres 

 plutot que ceux qui en contiennent deux. Mais quand meme 

 ces derniers seraient parfaitement neutres , il n'y aurait 

 pas plus de raison de les considerer comme tels; car il re- 

 suite de la propriete de la capacite de saturation d'etre in- 

 dependante du pouvoir neutralisant, que la neutralite telle 

 que les chimistes 1'admettent, est aussi une propriete inde- 

 pendante de celui-ci puisqu'elle depend decelle-la. Un sel 

 peut done avoir tous les caracteres physiques d'un sel neu- 

 tre et neanmoins etre un sel avec exces de base. Recipro- 

 quement , il peut reagir a la maniere des acides ou dcs 



