tie les experiences tie Graham, qui ont fait rentrer 1'acide 

 phosphoriquedans la classedc taut d'autres corps, lesquels 

 perdent leur pouvoir neutralisant en partie ou en totalite, 

 suivant la nature des corps et la temperature a laquelle on 

 les expose. C'est ainsi que le phosphate sodique neutre 



(Na-4-2H-f-P/i) perd a la fois et la propriete de reagir a 

 la maniere des acides, et celle de se combiner avec deux 

 equivalents de base, quand on 1'expose a une temperature 

 de 206 a 245 degres; et si la temperature arrive au rouge 

 cerise , le sel ne peut plus entrer en combinaison avec une 

 base quelle qu'elle soit, a moins qu'il ne subisse une meta- 

 morphose inverse a celle qu'il vient d'eprouver. 



Enfm 1'action de 1'acide carbonique sur le sel (2 Na -*- H 



-t-P/t) en dissolution dans 1'eau, d'ou resultent, comme le 



suppose M. Berzelius , les deux sels Na C 2 et (Na+2 EU-Pft), 

 montre que 1'affinite du carbonate sodique neutre pour 

 1'acide carbonique est plus intense que celle de la soude 



pour le phosphate neutre de cette base , (Na H- 2 H -+ Ph) ; 

 de sorte que le bi-carbonate sodique serait un sel neutre 

 plutot que le phosphate bi-sodique. 



Toutes ces considerations se basant sur des experiences di- 

 rectes, excluent de la classedes sels neutres les phosphates, 

 lesphosphites,lesarseniatesetlesarsenitesadeuxequivalenls 

 de base , et permettent de considerer comme un fait bien eta- 

 bli , que ceux qui ne contiennent qu'un equivalent de proto- 

 xyde, sont des sels neutres, conformement a la convention. 



Mais ces sels, non plus qu'un grand nombre d'autres, ne 

 jouissentde la proprieleque le mot neutre indique. Or, dire 

 qu'un sel est neutre quand il ne Test point en realite, c'est 

 parler un langage impropre, c'est abuser des mots sans les 

 bien entendre, comme 1'a observe il y a de'ja longtemps 



