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1'eau joue dans ces sels le role d'eau salifiante , 1'auteur 

 trouve que cela n'est pas possible , parce que les bypophos- 

 pbites ne sont pas des halhydrates. 



Arretons-nous un moment devant ces fails, et voyons 

 si la conclusion que 1'auteur en infere est bien fondee. 



Puisque les deux equivalents d'eau des hypophosphites 

 barytique, calciqueet plombique nejouent ni lerole d'eau 

 de cristallisation, ni celui d'eau salifiante, et qu'il n'est 

 pas probable qu'ils fonctionnent comme eaud'hydratation, 

 il faut necessairement qu'ils se component dans ces sels 

 comme eau basique. Et quoiqu'il puisse etre vrai que cette 

 eau ne se laisse deplacer par une base, il n'est pas moins 

 vrai qu'un acide peut arriver a un terme de saturation par 

 de la lequel il ne peut plus avancer. Que Ton y ajoute alors 

 une base forte, la combinaison n'aura plus lieu ou elle ne se 

 fera que difficilement. Mais si au lieu d'y ajouter une base 

 energique, on met lesel en con tact avec une base tres-faible, 

 avec 1'eau, la combinaison se fera aisement, si le sel a 

 encore quelque tendance a contractor une combinaison. 

 Or , puisque le sel peut se combiner avec une base faible 

 et non avec une base forte, il est de toute evidence que 

 cette derniere ne saurail deplacer la premiere. Le pyro- 

 phosphate bi-potassique, par exemple, se combine direc- 

 tement avec 1'eau, si Ton prolonge le contact de ces deux 

 corps suffisamment pour que le sel puisse revenir de son 

 etat d'indifference chimique par tie! lea 1'etat normal; et, 

 aussitot que la combinaison a eu lieu , il faut une tempe- 

 rature assez elevee avant que Feau s'en degage. L'affinite 

 entre ces deux corps est done assez grande, et neanmoins , 

 si Ton ajoute a cette combinaison du carbonate mono-po- 

 tassique en dissolution, on n'observe aucune action; il 

 faut avant que quelque action chimique s'etablisse, y ajou- 



