( 68 ) 

 On ne peut pas trouver par l'exprience un rapport plus mathmati- 

 quement exact, et l'on va voir que la composition du phosphate de baryte 

 le donne un aussi haut degr. 6 grammes de phosphate de soude cristal- 

 lis contenant, d'aprs l'analyse ci-dessus, 1,087 d'acide, ont produit 3,7 de 

 phosphate de baryte ; donc ce sel est compos de : 



baryte 2,6i3, 70,62, oxygne... 7,38j 



acide phosphorique. . . 1,087, 29,38, oxygne... i484- 



On voit, par ces rsultats, que dans les phosphates l'oxygne de l'a- 

 cide est deux fois celui de la base, lorsque l'on admet P0+ au lieu de P'O*. 



M Mais pourquoi P'O* nu lieu de PO" ? On va le voir par la composition 

 des acides phosphoriques hydrats, et l'on reconnatra en mme temps 

 que cette composition, que je donne , explique les diffrentes proprits de 

 ces acides, ce qui, dans l'tat actuel de la science, ne pouvait tre expliqu ; 

 car puisque, selon les chimistes, l'acide phosphorique chauff au rouge n'a 

 pas chang de nature, pourquoi prcipite-t-il alors en blanc les sels d'ar- 

 gent que l'acide non chauff prcipitait en jaune? pourquoi l'acide chauff 

 au rouge prcipite-t-il l'albumine que dissout, au contraire, l'acide non 

 chauff? Tout cela s'explique dans ma thorie, car l'acide chauff a chang 

 de nature, ainsi qu'on va le voir. 



2 (PO*) est l'acide provenant de la combustion vive du phosphore dans 

 l'oxygne sec ; c'est aussi celui qui provient du phosphate d'ammoniaque 

 chauff au rouge blanc pendant une heure. Dans ce dernier cas il est vi- 

 treux et ne se dissout dans l'eau qu'aprs un long contact avec ce liquide ; 

 mais alors, pendant ce contact, il a chang de nature. Soient donc 2 (PO') 

 combins avec 2 (H'O), on a : 



(c) (PO% H*0') 4- (PO, H'O). 



On voit qu'un des deux atomes de 2 (PO') a perdu un atome d'oxygne 

 qui s'est combin avec un atome d'eau pour former ce que j'appelle Voxj-de 

 hjdrognique (eau oxygne). Voil pourquoi il y a toujours deux atomes 

 d'acide phosphorique qui entrent dans la composition des phosphates. Si 

 vous faites chauffer 2r5 degrs, il reste (P0% H'O*) -\- PO (i), et il se 

 dgage H'O du second membre de la formule (c). Si vous faites chauffer ce 

 nouvel acide au rouge, H'O du premier membre est enlev, et le second 

 O de H'O* se reporte sur OP du second membre de la formule (6), pour 



