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ment, dans les analyses si varies faites par MM. Varrentrapp et Will, l'a- 

 BOte trouv est toujours un peu au-dessous du calcul; dans l'analyse de 

 la mlamine, par exemple, ils ont ajout, disent-ils, environ un poids de 

 sucre gal au poids de la mlamine employe, o'''',4t8 : cette quantit de 

 sucre, brle seule dans l'atmosphre du tube, donne o^^ooG d'azote, envi- 

 ron 1,6 pour loo du poids de la matire, et cependant ils trouvent encore 

 66,22, la formule indiquant 66,56 (i). 



M Quoi qu'il en soit, je crois que cette mthode ne doit tre mise en 

 usage qu'avec une trs-grande rserve , surtout pour des substances incon- 

 nues, sans nier cependant que, dans un grand nombre de cas, entre des 

 mains habiles, elle est dj devenue pour l'analyse organique un moyen 

 de contrle fort prcieux. 



J'ai cherch m'expliquer comment une matire non azote peut don- 

 ner de l'ammoniaque pendant sa calcination avec les alcalis. L'hydrogne 

 mis en libert se combine-t-il directement avec l'azote atmosphrique , ou 

 bien est-ce le carbone de la matire qui tend former avec l'alcali un cya- 

 nure dcompos plus tard en ammoniaque? Cette dernire manire de voir 

 me parat assez en harmonie avec les faits. 



J'ai brl IS^5oo de sucre avec le mlange alcalin, en faisant arriver 

 bulle bulle, pendant la combustion, \m courant d'air lav dans l'acide 

 sulfurique. Je n'ai obtenu dans ce cas que 0^,069 platine mtallique cor- 

 respondant o^'',oogg azote, tandis que la mme quantit de sucre me 

 donne oS'',o 149 azote en brlant dans le tube ferm. Ainsi, en facilitant la 

 combustion dans l'exprience , on diminue la formation d'ammoniaque ; 

 c'est alors le carbone qui fait dfaut. 



J'ai fait aussi arriver de l'azote pur sur du sucre en combustion; mais 

 je n'ai pas augment sensiblement la quantit d'ammoniaque. La raction 

 parait donc se passer entre le carbone naissant et cet azote condens si in- 

 timement dans les pores du mlange. 



Dans son Mmoire sur quelques circonstances de la formation de l'am- 

 moniaque (2), M. Faraday signale que le fer, le zinc et gnralement tous 



(i) J'ai cru ncessaire de modifier un peu l'appareil boules de'crit dans le Mmoire 

 de MM. Varrentrapp et Will, en ajoutant la branche qui surmonte la dernire boule 

 un tube de verre beaucoup plus long et renfl en olive vers le milieu , afin d'viter la 

 perte d'une petite quantit du liquide acide entran mcaniquement hors de l'appareil 

 ordinaire , par le dgagement des gaz. 



(2) Annales de Physique et de Chimie, t. XXVIII , p. 435. 



