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La raction s'engage d'elle-mme, si l'on attend quelques instants 

 ( + 25); mais on peut sans crainte la commencer en mettant un seul 

 charbon allum sous le ballon de dgagement. On chauffe ensuite de ma- 

 nire ne pas dpasser la temprature de + 45' + So". 



L'opration est termine quand le mlange se dcolore. Dans cette 

 raction, l'acide chloreux est ml d'acide carbonique. 



L'acide chloreux est un gaz d'un jaune verdtre trs-fonc: son odeur 

 irrite fortement la gorge et les poumons; elle se confond avec celle de l'a- 

 cide hypochlorique. 11 dcolore le papier de tournesol et le sulfate d'indigo. 

 Il se liqufie par le froid en un liquide rouge, d'une teinte moins fonce 

 que celle de l'acide hypochlorique; il faut aussi un abaissement de tem- 

 prature plus considrable. Il se dcompose -f-57, en produisant une 

 lgre secousse. 



^ Sa solution a une saveur caustique. Elle est verte quand le gaz est en 

 petite quantit; elle d'un jaune d'or trs-fonc quand l'eau a pris cinq 

 six fois son volume du gaz, ce qui parat tre la limite de sa solubilit; 

 + 20" cette solution tache, au bout de quelques instants, la peau en 

 jaune. 



Une seule bulle de gaz sufft pour colorer i litre d'eau. C'est un pou- 

 voir tinctorial qui ne peut tre compar qu' celui des chromtes solubles. 



Il a t impossible d'analyser ce gaz par l'appareil boules que M. Gay- 

 Lussac a si heureusement apphqu l'analyse de l'acide hypochlorique 

 ClO*. Dans cet appareil l'acide chloreux se transforme en chlore, oxygne 

 et acide perchlorique, lequel rsiste ensuite la chaleur d'un tube de verre 

 chauff au rouge dans une longueur de 4^ centimtres. 



Mais le dosage des lments se fait sans peine, l'aide d'un petit tube 

 de verre rempli de cuivre mtallique. Le gaz, bien dessch, arrive sur le 

 mtal qui doit tre chauff dans une tendue de 7 8 centimtres. Si l'on 

 ne chauffait qu'en un point, l'acide perchlorique chapperait eu partie la 

 dcomposition. 



La moyenne de trois analyses m'a donn 60,1 5 pour 100 de chlore , ce 

 qui conduit la formule ClO'. Le calcul donne 59,65 pour 100 de chlore. 



Cette formule est confirme, 1 par l'analyse des chlorites , qui ont 

 pour formule gnrale C10^,M0; a par la densit du gaz. L'exprience a 

 donn 2,646, et le calcul donne 2,^33 : ce qui indique une condensation 

 des 2 volumes de chlore et des 3 volumes d'oxygne en 3 volumes d'acide 

 gazeux. 



)) Indpendamment des transformations de l'acide chloreux gazeux et 



