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Comme tout le soufre reste dans les liqueurs dans un tat particulier , 

 et qu'en mme temps il s'y trouve un iothire alcalin , dont la prsence est 

 facile constater, nous avons pens tout d'abord que l'iode avait enlev 

 l'hyposulfite la moiti du sodium, et que l'oxygne combin cette portion 

 de mtal s'tait ajout au reste des lments pour former un nouvel acide, 

 analogue celui de M. Langlois, mais contenant plus de soufre; raction 

 qui serait reprsente par cette quation : 



2 (NaO S O*) + J := Na J* 4- NaO S+ O^. 



Un examen plus complet de la liqueur iode est venu confirmer cette hypo- 

 thse. Lorsqu'on l'abandonne elle-mme pendant longtemps, et lorsqu'on 

 la chauffe jusqu' l'bullition, elle se dcompose : il se dgage de l'acide 

 sulfureux, il se prcipite du soufre et il se forme de l'acide sulfurique. On 

 voit que cette destruction est comparable celle que l'acide de M. Langlois 

 prouve dans les mmes circonstances : toute la diffrence gitdans la quan- 

 tit de soufre prcipit, qui est double de celle qui serait fournie par l'acide 

 sulfhyposulfurique. 



Il existe donc un acide du soufre ayant pour formule S* O'. Cet acide, 

 que nous nommerons acide hj posulfurique bisulfure, vient complter une 

 srie curieuse des oxacides du soufre, dans laquelle la quantit d'oxygne 

 restant invariable, celle du soufre augmente, comme les nombres 2, 3, 4- 



Acide hyposulfnrique (fi S' 



Acide liyposulfurique sulfur (Langlois) 0* S' 



Acide hjposulfurique bisulfure ; . ji, , ,i . , , , . 0' S* 



L'acide hyposulfureux, en le reprsentant par O* S^, pourrait terminer cette 

 srie, s'il n'en tait loign par sa capacit de saturation. loijl.i 



Ces faits, tout concluants qu'ils nous paraissent, auraient pu tre re- 

 gards comme insuffisants pour faire admettre l'existence de l'acide S'^ O^, 

 si nous n'tions parvenus l'isoler, ainsi que quelques-uns de ses princi- 

 paux composs. La proprit d'absorber { quivalent d'iode par quivalent 

 de sel appartient tous les hyposulfites. Ainsi, lorsqu'on traite par l'iode de 

 l'hyposulfite de plomb, dlay dans l'eau, il y a galement absorption de ce 

 mtallode; il se forme un dpt jaune et cristallis d'iodure de plomb, et 

 la liqueur tient en dissolution XJijposulJate bisulfure de ce mtal. Il suffit 

 de faire passer un excs d'acide sulfhydrique dans cette liqueur, de filtrer 

 et de chasser l'excs d'hydrogne sulfur par un courant de gaz pour obte- 



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