( 922 ) 



nir le nouvel acide. Mais comme l'iodure de plomb est un peu soluble dans 

 l'eau, et que l'action de l'iode sur l'hyposulfite est fort lente, nous nous 

 sommes arrts un autre procd qui consiste dcomposer le sel baryti- 

 que par l'acide sulfurique. 



L'iode a^t trs-promptement sur l'hyposulfite de baryte. Lorsqu'on 

 veut obtenir Vhyposulfate bisulfure de ce mtal , il faut tendre l'hypo- 

 sulfite de trs-peu d'eau. A mesure que l'iode est absorb, on voit l'hypo- 

 sulfite disparatre, parce qu'il se forme de l'iodure <le barium et de Vhypo- 

 suljate bisulfure , tous deux solubles ; mais bientt ce dernier sel , ne 

 trouvant plus assez d'eau pour se dissoudre, se prcipite en flocons qui 

 augmentent de plus en plus et ne tardent pas faire prendre en masse 

 toute la liqueur. Lorsque la saturation est complte, on traite cette bouil- 

 lie paisse par de l'alcool concentr qui dissout l'excs d'iode employ et 

 l'iodure de barium form, et laisse Vhjposulfate bisulfure de hary te. 



a La poudre blanche ainsi obtenue est trs-soluble dans l'eau ; ou 

 la dissout dans une trs-petite qiiantit de menstriie, on filtre la dissolu- 

 tion , et par l'vaporation spontane on obtient, en peu de temps, de 

 beaux cristaux 'hjposulfate bisulfure de baryte. 



On obtient encore plus facilement ces cristaux en ajoutant de l'alcool 

 une dissolution aqueuse. 



Ce sel se conserve facilement la temprature ordinaire, mais il ne 

 peut tre chauff sans se dcomposer; et, calcin dans un creuset, il donne 

 de l'eau, de l'acide sulfureux, du soufre qui se dgagent, et du sulfate de 

 baryte reste pour rsidu. 



Ce sel, par ses proprits, ne peut tre compar qu'avec celui de 

 M. Langlois, mais l'analyse ne permet pas de les confondre. 



Lorsqu'on traite ce sel dissous dans loo parties d'eau par un courant de 

 chlore, on obtient un certain poids de sulfate de baryte, et la liqueur chlo- 

 re, traite par l'azotate de baryte, donne une quantit de sulfate de ba- 

 ryte trois fois plus grande que celle obtenue primitivement. Enfin la mme 

 liqueur contient 7 quivalents d'acide chlorhydrique pour i quivalent 

 de sel employ; ce qui confirme la formule BaO, S'*0*. 



Nous nous sommes servis de \hjrposulfate bisulfure de barjte pour 

 prparer presque tous les autres; il nous a servi galement obtenir l'a- 

 cide libre , et nous avons employ pour cela le procd suivi par MM. Gay- 

 Lussac et Walter pour isoler l'acide hyposulfurique. 



L'acide hjposuljurique bisulfure' n'est gure plus altrable que l'acide 

 hyposulfurique ; il est possible de lui faire atteindre un degr assez avanc 



