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 Je proposerai donc de donner la seconde combinaison du plomb 

 avec l'oxygne le nom d'acide plombique , en rservant le nom de plombi- 

 tes aux sels forms par l'union du protoxyde de plomb avec les oxydes m- 

 talliques, pour les distinguer ^s plombtes qui rsultent de la combinaison 

 du peroxyde de plomb avec les bases. 



Les plombtes se prparent tous par voie sche. On obtient les plom- 

 btes de potasse et de soude en faisant chauffer au creuset d'argent du 

 peroxyde de plomb (acide plombique) avec ces alcalis en excs. On traite la 

 masse par l'eau; la liqueur abandonne par l'vaporation des cristaux par- 

 faitement dfinis de plorabate alcalin. On peut aussi obtenir ces sels en 

 chauffant l'air du protoxyde de plomb avec de l'alcali qui se peroxyde et 

 qui oxygne le protoxyde de plomb. 



Les plombtes de potasse et de soude cristallisent parfaitement dans 

 une eau alcaline, mais sont dcomposs par l'eau pure. Lorsqu'on vient par 

 consquent tendre d'une grande quantit d'eau une dissolution de plom- 

 bate , elle ne tarde pas se colorer en rouge fonc et laisse dposer de 

 l'acide plombique. Les acides forment dans les plombtes im prcipit 

 d'acide plombique. *! sruih ..nnir- 



; )< Tous les plombtes s'obtiennent en calcinant l'air un mlange d'oxyde 

 mtallique et de protoxyde de plomb. Ainsi donc le minium est un des sels 

 de la srie des plombtes; c'est un plombate de protoxyde de plomb, qui 

 se prpare par la mthode gnrale que je viens d'indiquer. On sait que 

 lorsqu'un mtal peut former la foisun oxyde et un acide, il existe en g- 

 nral une combinaison de l'acide avec l'oxyde; nous citerons ici, par exem- 

 ple, le chromate de chrome, le tungstate de tungstne, le stannate d'- 

 tain , etc., etc. Le minium vient donc se ranger dans cette srie de 

 composs. i 



. y> Tel est le rsum des expriences qui composent mon troisime M- 

 moire sur les acides mtalliques ; elles dmontrent : 



1. Que les protoxydes d'tain et de plomb ne doivent leur solubilit 

 dans les alcalis qu' l'eau d'hydratation ; qu'ils peuvent la perdre sous de 

 faibles influences, et que les oxydes se prcipitent alors l'tat anhydre et 

 avec (les proprits qui dpendent des circonstances qui ont dtermin la 

 prcipitation. 



2. Que le bismuth peut former un peroxyde qui a pour formule 

 Bi* 0+, que l'on peut obtenir l'tat isol, ce qui confirme le poids atomi- 

 que dduit de la chaleur spcifique du bismuth et de celle de ses combi- 

 naisons. 



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