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trouve toujours form par des proportions de volumes trs simples des subs- 

 tances qui le composent; et cette simplicit de rapports est si vidente, 

 comme si gnrale, qu'on doit avec toute vraisemblance la considrer 

 comme inhrente aux conditions mcaniques par lesquelles les combinai- 

 sons s'oprent dans l'tat de gaz. 



Ce rsultat est si important par lui-mme, et si fcond par ses con- 

 squences, qu'avant de l'introduire dans les expressions pondrales des 

 groupes molculaires complexes, j'ai jug utile d'en effectuer rigoureu- 

 sement la vrification numrique pour diverses combinaisons gazeuses o 

 l'on peut compltement l'prouver, afin de constater par les nombres 

 mmes, si, dans l'tat actuel de nos connaissances, on peut l'admettre 

 comme une loi naturelle absolue, ou seulement approximative; ce qui, 

 sous le point de vue thorique de la science, constitue une importante 

 distinction. 



Cette vrification est trs facile, lorsqu'on connat les densits des gaz 

 constituants, celle de leur produit gazeux, et la proportion de volumes 

 suivant laquelle ils se combinent pour le former. Prenons pour exemple la 

 formation de l'eau : d'aprs les expriences de MM. de Humboldt et Gay- 

 Lussac, la proportion des volumes y est de deux de gaz hydrogne pour 

 un de gaz oxigne. Les densits de ces deux gaz sont connues. Adoptons 

 celles de MM. Dulong et Berzlius: d'une autre part, la densit de ia va- 

 peur aqueuse se conclut directement d'expriences faites avec beaucoup de 

 soin par M. Gay-Lussae. En combinant ces donnes par le calcul ,011 trouve 

 qu'un volume de gaz oxigne, combin avec deux volumes de gaz hydro- 

 gne, constituent trs approximativement deux volumes de vapeur, ce qui 

 est en effet un rapport bien simple. Mais, en se tenant la rigueur des 

 nombres, ces deux volumes de vapeur rsulteraient rellement de i,oo56 

 de gaz oxigne , combin avec 2,0 1 1 3 de gaz hydrogne. La diffrence de cet 

 nonc au rsultat simple serait, sans doute, presque toujours ngligeable 

 dans les expriences habituelles; et elle est d'ailleurs elle-mme suspecte 

 de toutes les petites erreurs qui affectent les donnes exprimentales em- 

 ployes dans le calcul. Mais au nombre de ces donnes se trouve la pro- 

 portion simple des volumes. Est-on assur qu'elle soit exacte jusque dans 

 les millimes? et jusqu' quelle dcimale en peut-on rpondre? 



Voici d'autres exemples. Les chimistes admettent gnralement que le 

 gaz oxigne ne change pas de volume quand le soufre s'y combine pour 

 former le gaz acide sulfureux, et le charbon pour former le gaz acide car- 

 bonique. Prenons d'abord le premier cas. M. Thenard a dtermin la.den- 



