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minute, afin d'estimer la perte dans le court intervalle du transport de la 

 bote remplie du corps dans la bote en laiton dont il a t question. 

 Celle-ci, aussitt ferme, est plonge dans l'eau du calorimtre. Le poids 

 et la temprature de cette enveloppe sont connus, la capacit du laiton 

 a t donne rcemment par M. Regnault, on peut donc estimer l'influence 

 de cette partie de l'appareil. On agite le liquide; au bout de quelques 

 minutes on soulve et l'on abaisse avec prcaution le couvercle de la bote 

 en laiton , afin de n'amener que peu d'eau la fois sur le mtal encore 

 chaud. On spare toutes les parties sous l'eau, on agite le liquide avec 

 une espce de cuiller en laiton d'un poids connu et l'on note la tempra- 

 ture de deux minutes en deux minutes. 



On atteint bien vite le maximum, on le dpasse; on compte le refroi- 

 dissement plusieurs fois. On obtient ainsi et la temprature maximum , et la 

 perte de l'appareil pendant le cours de l'exprience. Les rservoirs des 

 thermomtres, longs de 16 centimtres, renferment une assez grande 

 quantit de mercure; on en tient compte. 



On calcule alors l'effet total produit par le corps et par la bote qui le 

 renferme. On retranche du rsultat l'effet que produit la bote isolment 

 la mme temprature. 



Je ne rapporte pas pour le moment les expriences que j'ai tentes 

 sur le soufre, le phosphore et le mercure, parce que les expriences indi- 

 viduelles n'ont pas prsent assez d'accord entre elles. Je dirai nanmoins 

 qu'on tire , de ces expriences pour le soufre solide , une capacit plus forte 

 que celle qu'a obtenue M. Regnault, ce qui doit tre, puisque l'intervalle de 

 temprature, dans mes expriences, tait plus tendu que dans celles de 

 M. Regnault. Quant la chaleur latente, elle paratrait plutt en relation 

 avec le poids atomique dduit de la densit de la vapeur trouve par 

 M. Dumas, qu'avec le poids atomique admis par les chimistes. Ce qui 

 semblerait prouver que dans le soufre liquide, la disposition molculaire 

 se rapproche de ce quelle est l'tat gazeux. 



Il rsulte de nos expriences, i que la capacit est plus grande 

 l'tat liquide qu' l'tat solide ; 2 que les chaleurs latentes sont peu 

 prs en raison inverse des poids atomiques. 



Cette relation n'est qu'approximative. On conoit, en effet, qu'il est 

 difficile qu'elle soit rigoureuse, puisque dj, comme je l'ai fait remarquer 

 en 1 836 ( Trait lmentaire de Physique, page 1 53 ), la loi propose sur 

 le rapport inverse des poids atomiques et des chaleurs spcifiques n'est 

 qu'approche. En effet, si cette dernire loi tait rigoureuse, elle entraine- 



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