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l'azote, admet, par hypothse et en se fondant sur l'existence ncessaire 

 de l'acide nitreux dans ce sel, qu'il doit contenir 6,4 d'eau pour 100 : l'ex- 

 prience donne seulement 3, a. 

 Ainsi l'quation trs simple 



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AzO s ,PbO H- Pb + HO = AzOSaPbO, HO 



rend compte de la production de ce sel qui, jusqu'ici, tait fort obscure. 



Le second sel qui se produit est de couleur rouge orang: il s'obtient 

 en dissolvant dans la solution bouillante de i quivalent de nitrate de 

 plomb, i j quivalent de plomb : on obtient un mlange, par le refroidisse- 

 ment de la liqueur, de sel jaune et de sel orange; on enlve le sel jaune 

 par l'eau bouillante, l'autre sel tant beaucoup moins soluble. 



Les analyses de ce sel concident avec la formule 



Az'O', 7 PbO, 3HO. 



La composition de ce sel est vrifie par la synthse; car en faisant bouillir 

 l'hyponitrate bibasique avec de l'oxide de plomb, on obtient mme ce sel 

 orange. 



Enfin l'bullition prolonge d'une solution de nitrate de plomb avec plus 

 de deux ou trois quivalents de plomb, fournit le sel rose signal par 

 M. Chevreul et dont la composition, d'aprs ses analyses, celles de Berz- 

 lius et les miennes, est reprsente par la formule 



AzO 3 , 4PbO, HO. 



L'eau que renferme chacun de ces sels ne se dgage qu' une temp- 

 rature suprieure ioo. 



C'est seulement avec le sel rose et l'acide carbonique qu'on peut prpa- 

 rer le nitrite de plomb neutre; la liqueur jaune qui le contient, vapore 

 dans le vide, fournit des prismes jaunes, allongs, trs altrables; ce sel 

 est fort diffrent de celui que M. Berzlius a dcrit et qu'il a obtenu nces- 

 sairement ml de nitrate de plomb, puisque pour le produire il a em- 

 ploy le sel jaune de Proust. 



Comme par les procds d'analyse directe, les diffrences qui existent 

 entre les rsultats du calcul et ceux de l'exprience portent toutes sur 

 l'oxigne uni l'azote pour former l'acide nitreux ou l'acide hyponitrique, 

 et comme cette dtermination de l'oxigne est le point culminant de la 



