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A l'aspect de la premire colonne vous serez d'abord . frapp par le 

 nombre 642 qui s'loigne de la moyenne; mais cette diffrence n'est qu'appa- 

 rente, car le sel obtenu n'est pas le sel anhydre Ca S, mais bien Ca S + aAq. 

 Si l'on essaie de dterminer la chaleur dgage par la combinaison du 

 sulfate anhydre avec l'eau , vous trouvez qu'il dgage \i de chaleur. Le 

 nombre 64 ^ est donc la somme des deux quantits 600 et 42, dont la pre- 

 mire est due l'action de l'acide sur la base. Il en est de mme du qua- 

 trime nombre de chacune des deux autres colonnes, qui se trouve aug- 

 ment de la quantit de chaleur dgage par le sel <le chaux et l'eau. 



Maintenant prenons dans le tableau des sels avec les quantits de cha- 

 leur dgage par leur formation , par exemple: 



Le nitrate de cbaux qui dgage 4^' 



Et le sulfate de potasse qui de'gage. . 601 



Somme '. . . . io52 



Nous avons aprs la dcomposition les sels suivants : 



Le sulfate de chaux hydrat qui dgage 642 



Le nitrate de potasse qui dgage 49 



Somme io5i 



Personne, je l'espre, ne songera tirer une objection de la petite diffrence 

 que prsente le rsultat de l'exprience. Mais si nous prenons d'autres sels 

 qui ne soient pas au mme degr d'hydratation, nous ne pourrons plus 

 obtenir une thermo-neutralit stricte; car, par exemple, 



Le muriate de chaux dgage 4^6 



Le sulfate de potasse 601 



Somme 1037 



Aprs la dcomposition nous aurons 



Sulfate de chaux qui dgage 642 



Muriate de potasse * 36 1 



Somme ioo3 



mais ici la cause de la diffrence est manifeste. 



