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La chaleur dgage entre ( K. S et H S) le sulfate de potasse et l'acide 

 sulfurique hydrat, est difficile dterminer directement. Je prparai donc 

 d'abord du bisulfate anhydre K. S a , et je dterminai la quantit de chaleur 

 qu'il dgage quand son excs d'acide est satur par un alcali. L'exp- 

 rience a indiqu 406. Ce nombre est facile interprter, car si l'acide 4 S 

 ettsatur d'alcali, il et donn 601; mais si pralablement il et t com- 

 pltement satur d'eau , il n'et plus donn par l'alcali que 407 de chaleur, 

 et c'est justement la quantit fournie par l'acide du bi-sel. Ainsi donc, dans 

 le bi-sel, le second atome d'acide a perdu (par sa combinaison avec K S), 

 juste autant de chaleur que l'eau peut en faire perdre l'acide anhydre. 

 Cette quantit est = 5ro. 



Il ne nous reste plus qu' savoir la quantit de chaleur dgage entre 

 le sulfate anhydre et un atome d'eau. Mais cette quantit est si petite que 

 je n'ai pas encore pu venir bout de la dterminer; elle est certainement 

 plus petite que la quantit de chaleur dgage de l'acide sulfurique par le 

 second atome d'eau, c'est--dire plus petite que 77, sans quoi elle et t 

 facile apprcier. Nommons cette quantit jr, et inscrivons entre les signes 

 de chacune des substances les quantits de chaleur dgages; nous au- 

 rons (K^-f- 91 1 S, 5ioS; yA) pour exprimer la composition du bisul- 

 fate hydrat de potasse. Si la manire de voir de M. Graham tait juste, le 



sulfate potassique KS et l'acide sulfurique monohydrat H S, ne de- 

 vraient dgager que 77 de chaleur par leur combinaison , tandis qu'ils 

 en dgagent 200. Il existe une autre manire d'envisager le bisul- 

 fate hydrat : on le considre comme un sel double form de sulfate 

 de potasse et de sulfate d'eau ; mais cette manire de voir rpugne aux 

 analogies, car elle fait du bisulfate anhydre et du bisulfate hydrat deux 

 sels de constitution tout--fait diffrente, tandis que les rapports thermo- 

 chimiques indiquent que dans les deux cas c'est le mme sel , combin une 

 fois avec un atome d'eau , qu'il abandonne trs facilement. 



ll est donc absolument ncessaire de connatre les diffrentes quan- 

 tits de chaleur dgage entre les lments d'un sel, pour en connatre la 

 constitution. Cela ncessite son tour un systme de notation convenable. 

 Mais pour cela il faut avant tout multiplier les faits, car ce n'est qu'alors 

 qu'on pourra tudier avec quelque succs comment , dans les diffrents 

 groupes chimiques, les quantits de chaleur dcroissent du centre 

 la priphrie, s'il est permis de s'exprimer ainsi. On pourra peut-tre 



