PRIJS VAN 1821. 4 1 



zoude in juiste betrekking staan om het zelfde voortbrengzcl 

 te verkrygen. 



Wanneer men langzamerhand , buiten aanraking van de 

 lucht en tot gloeijen, halfwaterstoffige verzwaveling, verhit, 

 die men verkregen heeft door de ontleding van eene versch 

 gemaakte zamenstelling , door eene halve evenredigheid 

 zwavel , van waterstoffige gezwavelde potasch , zoo bekomt 

 men eene roodbruine verzwaveling, die dezelfdc zamenstel- 

 ling is als de voorgaande. 



De verzadigde oplossing van deze verzwaveling in den al- 

 cohol geeft geen plaats tot afscheiding van onderzwavelig- 

 zuurzout. De halve evenredigheid water verdeelt zich op die 

 manier dat de zuurstof hernomen zy door het onderoxide 

 van het loogzout en de waterstof door de zwavel, waar uit 

 eene eenvoudige ondergeoxideerde verzwaveling geboren 

 wordt, die zich dadelyk door het water in halfwaterstoffige 

 verzwaveling van oxide verandert. 



Behandelt men de bytende potasch met eene evenredigheid 

 en een vierde of met eenig ander overschot van zwavel om 

 hare daarstelling in eenvoudige verzwaveling te bewerkstel- 

 lingen , geeft zy een voortbrengzel waar van de verzadigde op- 

 lossing, in de warmte, kristallen afscheidt van waterstoffige 

 verzwaveling en die verdunt zynde , door de zuren ontleed 

 wordt in witte zwavel en in gezwaveld waterstofgaz; en wan- 

 neer zy in alcohol gesmolten is , geeft zy onder of halfonder 

 zwavel igzuurzout. Wy zullen lager van deze zamenstelling 

 spreken ; het vochtig overblyfzel slaagt met de zoutzure 

 zwaaraarde niet neder. 



De halfkoolzure potasch met kool en zwavel in eene be- 

 Tom. III. 6 



