SUR L'ACIDE ACETIQUE. 9 



Quand il ost Ires-concentre, il ne pr6cipite pas rion plus instanta- 

 iiriiirnl une dissolution de chlorure de barium concentric, mais au 

 bout de quelque temps, la liqueur contient de petites aiguilles grou- 

 pies en rtoilr , qui disparaissent quand on e*tend le liquide par de 1'eau. 



L'analyse de 1'acide sulface'tique est assez diilicile a executer d'une 

 maniere rigoureuse, d'abord a cause de 1'avidite" avec laquelle il attire 

 1'eau de 1'atmosphere pendant qu'onle me"lan<>e avec 1'oxydede cuivre. 

 En outre , si on prend de 1'oxyde de cuivre du nitrate et & chaud, 1'acide se 

 combine avec lui et peut perdre alors une partie de son eau de cristal- 

 lisation. II faut done faire son melange avec de 1'oxyde froid.qui attire 

 rhumidite* atmosphdrique et aflfecte ne"cessairement 1'hydrogene , quel- 

 que soin qu'on mette a ope>er rapidement. 



Quant ;i la pese de 1'acide, elle doit se faire par soustraction ; on tare 

 un flacon h l'meri contenant 1'acide cristallisd et on enleve line cer- 

 taine quantite au moyen de petites baguettes de verre qu'on jette en- 

 suite dans le tube a combustion avec 1'oxyde de cuivre lui-meme. 



Voici les requitals de son analyse : 



I. 0* r ,594 acide sulfacetique cristallise, melange^ avec tie I'oxydc de cuivre fin, 



du nitrate, et compltHemcnt froid, ont donn : 

 0^,257 d eau ............ d'oii H = 4,80 p. c'. 



r ,324 d'acide carbonique ....... d'oil C = 14,87 p. c 1 . 



n- ,-2-2! t du iiirinc acide, m61ang6 avec un grand exces de carbonate de 

 soude et de nitrate de potassc et dlflagr& dans un crcuset de 

 platine, etc., ont donnii: 

 de sul fate dc baryte M7 ., . , . , . d'ou S = 18,56 p. c 1 . 



L'exces de carbone dans cette analyse provient de ce que j'avais 

 gligdd'interposer un tube aoxyde puce, entre 1'appareil a chlorure et le 

 tube de Liebig; cette precaution a ^t6 prise dans 1'analyse suivante : 



II 0^,760 d'acide cristallise, analyse comme prc'cc'deminent, onl donnr : 

 r ,341 d'cau ............ d'ou H = 4,98 p. c 1 . 



0',398 d'acide carbonique . . . . ' 1 . ; . d'oQ C = 14,28 p. c 1 . 



J'ai voulu m'assurer que 1'exces d'hydrogene de ces deux analyses 

 provenait reellement de la cause que j'ai 6nonc6e. L'analyse suivante 

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