16 ACTION DE L'ACIDE SULFURIQUE 



Comme les dessications dont je viens de dormer les nombres, donnent 

 un resultat inferieur a celui des tommies calcule"es, j'ai fait evaporer a 

 une temperature basse deux dissolutions diffe"rentes de sel de baryte; 

 voici les resultats de leur dessication. 



V. 2e r ,374 de sel depose h une temperature basse, ont perdu : 



r ,209 d'eau d'ou Ag> = 8,80 p. c 1 . 



VI. l* r ,426 de sulfacetate de baryte depos a froid, ont perdu dans un courant 



d'air a 250 : 

 r ,128 d'eau d'ou Ag = 8,97 p. c'. 



J'ai voulu m'assurer que ce sel e"tait pur; en effet : 



O gr ,954 de ce sel sec ont donne : 



r ,073 d'eau d'ou H = 0,85 p. c'. 



O gr ,297 d'acide carbonique. d'ou C = 8,49 p. c'. 



O gr ,327 du mfime sel sec, calcine avec de 1'acide sulfurique, ont donn6 : 

 r ,277 de sulfate de baryte d'ou BaO = 55,59 p. c'. 



J'ai dit que le sulface"tate de baryte se redissout tres-difficilement 

 dans 1'eau une fois qu'on Ten a separe". Voici les resultats de 1'analyse 

 d'un sel qui avait refuse" de se dissoudre par une ebullition prolonged; la 

 dessication de ce sel m'a donne" un nombre correspondant a deux atomes 

 d'eau environ , mais un peu plus fort : 



VII. O gr ,537 de ce sel dess6ch6 prealablement dans un courant d'air sec a 250, 

 calcin6 avec du nitre et du carbonate de soude, etc., ont domic : 



r ,481 de sulfate de baryte d'ou S = 12,36 p. c'. 



O gr ,185 du m6rae sel calcine^ avec de 1'acide sulfurique, ont donn6 : 



0"M57 de sulfate de baryte d'ou BaO = 55,69 p. c'. 



r ,583 du meme sel ont donne : 



r ,040 d'eau d'ou H = 0,76 p. c'. 



O gr ,178 d'acide carbonique d'ou C = 8,32 p. c'. 



La composition de ce sel desse'che' est bien celle d'un sel pur. Elle ne 



