18 ACTION DE L'ACIDE SULFURIQUE 



Voulant m'assurer que le sulfac&ate de baryte dessch a 250 et 

 redissous dans 1'eau pure posse"dait la composition du sel ordinaire, et 

 qu'il n'eiait pas detruit, j'en fis redissoudre une certaine quantity et 

 j'^vaporai la dissolution au bain-marie. Le sel depose" fut plac6 pen- 

 dant 24 heures sous une cloche a cote" d'un vase contenant de 1'acide 

 sulfurique concentre^ analyst dans cet etat, il me donna les resultats 

 suivants : 



XII. O gp ,600 de ce sel, calcine avec du nitre et du carbonate de soude, etc., 



ont iloinir : 

 r ,508 de sulfate de baryte ....... d'ou S = 11,68 p. c'. 



l^.SOO du m6me sel ont donn6 : 



OP-,1 30 d'eau ............ d'ou H = 1,20 p. c'. 



Oe r ,375 d'acide carbonique ....... d'ou C = 8,52 p. c 1 . 



0^,506 du m6me sel calcine avec de 1'acide sulfurique, ont domic- : 

 0^,412 de sulfate de baryte ...... d'ou BaO = 53,44 p. c 1 . 



Ces resultats s'e"cartent de ceux que j'ai signales jusqu'a present et 

 ne s'expliquent qu'en supposant que ce seine retient qu'un atome d'eau ; 

 je m'en suis assure en le dess^chant : 



l r ,942 de ce sel, desseche dans un courant d'air sec & 250, ont perdu : 

 0^,057 d'eau ............ d'ou Aq = 2,93 p. c'. 



Le sel sec se redissout comple"tement dans 1'eau acidule"e par un peu 

 d'acide chlorhydrique ; son analyse correspond a celle d'un sel pur; le 

 soufre seulementy fut trouv^un peu plus fort, particularity offerte deja 

 par le sel hydrate. 



Les formules qui se d^duisent des analyses prece'dentes sont done : 



', SO 3 , 2BoO, 



pour le sel qui se depose dans des liquides peu chauds ; 



C 8 s , SO 3 , 2BaO, 



pour le sel desseche au bain-marie et celui qui surnage le liquide dans 

 lequel il se forme. 



