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Ce qui fait le grand merite de la theorie electro-chi- 

 mique, c'est qu'aucune theorie ne lie mieux entrc eux les 

 fails connus jusqu'ici, aucune ne se prete aussi bien a 

 1'explication des phenomenes qui tiennent aux caracteres 

 d'acidite ou d'alcalinite des composes binaifes. Ainsi , si 

 les oxydes metalloidiques sont le plus sou vent acides , c'est 

 que le caractere electro-negatif de 1'oxygene y est ordinai- 

 rement predominant, vu que les metalloides electro-posi- 

 tifs n'ont generalement qu'un equivalent peu eleve; aussi 

 faut-il un corps d'une grande encrgie electro-positive, lei 

 que 1'hydrogene, pour cimtre-balancer ou neutraliser, en 

 quclqne sorte, 1'etat electro-negatif de 1'oxygene dans les 

 composes formes suivant la loi des proportions definies. 

 Au conlraire, les oxydes metalliques sans exces d'oxygene 

 sont generalement basiques et tres-rarement acides, parce 

 que 1'cquivalent des metaux electro-positifs 1'emporte no- 

 tablement en poids sur celui de Poxygene, ce qui doit faire 

 prcdominer Tetat electrique du metal dans la combinaison , 

 et, par consequent, rendre cellc-ci generalement electro- 

 positive ou basique. Si certains metaux forment toujours 

 avec 1'oxygene des composes acides, on peut I'atlribiicr 

 a leur elat eleclrique; car bien des metaux, comme on 

 sail, ne sont que faiblement electro-posilifs et jouent plu- 

 lot le role de corps electro-negalifs. 



Si les chlorures, les bromures, les iodures melalliques 

 sont moins basiques que les oxydes correspond an Is des 

 memes melaux, c'est que l'cquivalent du chlore, du bromc 

 ou de 1'iode 1'emporte de beaucoiij) en poids sur celui de 

 1'oxygene, et qu'ainsi 1'etat electrique d'un chlorure me- 

 talliquc doit se rapprocher plus de celui du chlore, que 

 1'elat electrique d'un oxydo ne se rapproche de celui de 

 1'oxygene. Voila pourquoi il y a si peu de chlorures basi- 



