(403) 



3 Que 1'element qui entre dans la combinaison en plus 

 forte masse on avec 1'equivalent le plus e'leve et dont la 

 tendance electrique est la plus prorioricee, tend a impri- 

 mer son etat electrique au compose; 



4 Que les radicaux multiples font seuls exception a la 

 regie, precederite et que leur etat electrique est plus ou 

 moins independant de celui de leurs elements; ce qui fait 

 qu'ils jouent le role de corps simples , meme sous 1'in- 

 fluence d'uncourant galvanique, qui est ordinairement im- 

 puissant a les decomposer; 



5 Que 1'etat electrique des corps est la principale cause 

 de leurs reactions chimiques, et qu'il ne saurait se modifier 

 sans que les proprietes chimiques ne changent a leur 

 tour. 



6 Que, touten supposantquel'attraction moleculaireou 

 la force d'adhesion, qui s'exerce entre les molecules de 

 nature differenle comme entre celles de meme nature, suf- 

 fise pour maintenir les combinaisons chimiques, on doit 

 admettre que les attractions electriques sont generalement 

 necessaires pour les produire, ne fut-ce que pour amener 

 un rapprochement suffisant entre les molecules consti- 

 tuantes; ce qui explique la relation intime que nous voyons 

 exister entre les etats electriques des corps et leurs ten- 

 dances a se combiner; 



7 Que, pour etablir 1'echelle des at'finites des corps ou 

 de leurs tendances a se combiner, il faut tenir compte, 

 non-seulement de leurs differences electriques; mais encore 

 de leur etat physique, qui peut plus ou moins favoriser 

 la combinaison, et surtout du poids de leur equivalent. 

 Ainsi le chlore, quoique moins electro-negatif que 1'oxy- 

 gene, a plus de tendance a se combiner avec 1'hydrogene 

 et avec les metaux , parce qu'il agit par une plus grande 



