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2 heures , ces circonstances pouvaient sensiblement raodi- 

 iier le resullat ou le volume du gaz produit par le cou- 

 rant. Quoi qu'il en soil, je suis loin de vouloir, par ces 

 considerations, affaiblir 1'importance des experiences de 

 1'habile professeur de Namur, surtout en tant qu'elles 

 semblent infirmer 1'exactilude de la loi de Faraday sur 

 1'invariabilite de 1'action chimique d'un meme courant. 

 Celte loi ne m'a toujours paru devoir etre qu'approxima- 

 tivement exacte ; car s'il est vrai , comme Faraday 1'a 

 avance le premier et comme mes experiences (I) et celles 

 de M. Matteucci (2) 1'ont suffisamment eonfirme, qu'un 

 courant tres-faible peut traverser un electrolyte sans le 

 decomposer , il me parait evident que lors meme qu'un 

 courant sera assez fort pour decomposer un electrolyte, 

 il se pourra neanmoins qu'une faible partie du courant 

 traverse 1'electrolyte conducteur, comme il traverserait un 

 til metallique, sans produire de decomposition; et des lors 

 Felectrolysation ou la decomposition electro-chimique ne 

 saurait etre exactement proportionnelle a 1'intensite du 

 courant. Pour mieux faire comprendre mes idees a ce 

 sujet, je n'ai qu'a exposer mes vues sur la maniere dont 

 les electrolytes me semblent operer la decharge d'une pile. 

 Cette decharge ne se fait peut-etre pas de la meme maniere 

 que celle produite par un conducteur metallique qui reste 

 intact. Ici les deux electricites des poles paraissent se reu- 

 nir entre elles en traversant le metal lui-meme, tandis que 

 dans 1'autre cas, le liquidemauvais conducteur, contractant 



(1) Bulletins de VAcademie royale des sciences, etc., de Eruxelles, 

 tome IX , 2 1J partie , pages 14 et suivantes. 



(2) Annalesdechimieet de physique ,o c serie, tome XV, pages 498 et 

 suivantes. 



