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courant. J'ai ete amene a douter de la loi enoncee par les 

 considerations suivantes , que je me permets d'exposer. 



J'admets d'abord que 1'intensite du courant est la meme 

 dans tous les points d'un circuit qu'il traverse, j'admets 

 ensuite que ce qu'on appelle courant n'est que la mani- 

 festation d'une force vive ondulatoire. Par consequent, je 

 puis considerer une masse animee de vitesse, et 1'inten- 

 site, sousce rapport tres-distinct de la quantite, sera pro- 

 portionnelle au carre de cette vitesse. Supposons main- 

 tenant plusieurs electrodes en platine , differentes en 

 grandeur, mais entourees d'un meme liquide: aux divers 

 changements de conducteurs il faudra admettre qu'il y a 

 egalite entre les forces vives qui sont en jeu; par conse- 

 quent, a 1'electrode la plus etroite, la vitesse de vibration 

 devra s'accroilre, ou bien I'amplitude de 1'oscillation de- 

 vra devenir plus grande. Or, pour que la decomposition 

 chimique ait lieu, il doit y avoir un certain rapport entre 

 la force decomposante et la resistance que lui oppose 

 1'union des deux ions; done les fils fins doivent donner 

 plus de gaz que les lames larges. 



Mon raisonnement ne subsiste que pour autant que la 

 force chimique de 1'appareil ne soit pas d'une intensite 

 telle que la resistance opposee par les electrolytes soit trop 

 favorablement combattue. Car, dans ce cas, de legeres 

 differences peuvent et doivent meme disparaitre. Des lors 

 je ne pouvais employer quedepetites piles de faible activite. 



Quoi qu'il en soit de ma deduction theorique,dont je ne 

 parle que parce qu'elle m'a suggere les preuves experimen- 

 tales, il conste que les electrodes les plus petites donnent 

 la plus grande quantite de gaz dans les circonstances que 

 j'ai choisies. 



J'ai employe dans mes recherches trois voltametres. Les 

 electrodes du premier etaient des fils de platine ayant 



