4 SUR LES CFILORURES D'OXIDES. 



a une temperature encore moindre, a celle de 130 a 160 ; mais 

 dans le r^sidu , presqu'entierement forme de chlorure de calcium , 

 j'ai rencontre parfois un peu de chlorate de chaux. La presence 

 de 1'eau favorise done ici la decomposition de 1'oxide calcaire , 

 probablement a raison de la grande affinite" de ce liquide pour le 

 chlorure de calcium resultant de cette decomposition ; a moins 

 que Ton ne veuille admettre que dans la circonstance actuelle, 

 1'eau elle-meme est de"compose"e par le chlore , et qu'il en re~ 

 sulte de 1'acide hydrochlorique qui s'unit a la chaux et de 1'oxigene 

 qui se degage , au moins pour la majeure partie. 



Si 1'on fait passer du chlore sec sur de la barite anhydre mise 

 dans un tube de verre, j'ai reconnu que la barite devait etre 

 echauffee jusqu'au rouge obscur avant que sa reduction par le 

 chlore ait lieu. Cette reduction est accompagne"e d'une vive in- 

 candescence ; il se degage beaucoup d'oxigene et on obtient pour 

 re"sidu un simple chlorure de barium. 



2. A la temperature ordinaire le chlore n'a point d'action sur 

 les oxides me'talliques anhydres ; mais mis en contact avec ces 

 oxides hydrates , il est absorbe par plusieurs d'entre eux et par- 

 ticulierement par les oxides solubles ou alcalins, en formant 

 avec eux des composes decolorans , generalement connus sous 

 le nom de chlorures d'oxides. Quelques-unes de ces combinai- 

 sons ne peuvent se former, comme je 1'ai reconnu , que pour 

 autant que 1'oxide est dissous dans 1'eau ; ainsi le chlore ne con- 

 tracte pas d'union directe avec la potasse hydratee seche , ce qui 

 a ce que je sache, n'avait pas encore ete constate; j'ai reconnu 

 qu'en faisant passer un courant de chlore sur des fragmens de 

 potasse caustique mis dans un tube de verre , tout le chlore etait , 



