SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 5 



& la verite , absorbe et la potasse augmentait beaucoup dc volume ; 

 mais le produit de l'ope>ation , pendant laquelle il ne s'etait de- 

 gage aucun gaz, n'etait point commeje 1'avais presume, un com- 

 post decolorant, mais un simple melange de chlorure de potas- 

 sium et de chlorate de potasse; car en y versant de 1'acide 

 sulfurique , il s'en dgageait d'abord de 1'acide hydrochlorique 

 et puis de 1'oxide de chlore tres-reconnaissable a son odeur et 

 a son pouvoir decolorant; d'ailleurs le compost etant projete sur 

 les charbons ardens, en activait legerement la combustion. II 

 faut done admettre que la potasse ou que son eau de combinaison 

 est decomposee a froid par le chlore , quand on opere a sec. 



3. Presque tous les chlorures d'oxides sont solubles dans 1'eau , 

 et ces solutions peuvent meme etre obtenues directement en fai- 

 sant passer le chlore travers les dissolutions des oxides solubles, 

 ou a travers de 1'eau dans laquelle les oxides alcalins ont ete d- 

 laye\s. Mais ici il se pr^sente un ph^nomene remarquable ; c'est 

 que plusieurs de ces dissolutions ne peuvent etre obtenues dans 

 un grand etat de concentration sans que le chlorure d'oxide ne 

 subisse une decomposition spontane"e, et ne se transforme en 

 hydrochlorate et en chlorate. Cette decomposition spontane, 

 dans laquelle 1'eau peut 4tre cens^e intervenir, a lieu toutes les 

 fois que 1'uii ou I'autre des deux sels qui en proviennent est in- 

 soluble dans la quantite d'eau sur laquelle on opere; elle n'est 

 qu'une suite de la loi g6ne>ale qui regie la decomposition mu- 

 tuelle des substances dissoutes , et en vertu de laquelle cette de- 

 composition a lieu toutes les fois qu'il peut en resulter un ou 

 plusieurs composes insolubles. Ainsi un chlorure d'oxide ne 

 pourra etre obtenu en dissolution concentree que lorsque le 



