SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 



chlorure metallique et le chlorate qui peuvent rsulter de sa de~ 

 composition spontan^e dans 1'eau , ou lorsque 1'hydrochlorate 

 et le chlorate qui proviennent de la decomposition mutuelle de 

 I'eau et du chlorure d'oxide _, sont tres-solubles 1'un et 1'autre ; 

 dans le cas contraire, il y aura decomposition par 1'influence de 

 la force de cohesion ou de cristallisation, et il se precipitera soit 

 un chlorure, soit un chlorate; voila pourquoi les chlorures de 

 potasse et de soude ne peuvent pas etre obtenus en solution con- 

 centre"e comme le chlorure de chaux, qui, a raisori de 1'extreme 

 solubility de 1'hydrochlorate et du chlorate de la mme base , 

 peut ^tre dissous dans une tres-petite quantity d'eau sans subir 

 de decomposition; ce qui le rend d'un emploi plus frequent et 

 plus general que les autres chlorures d'oxides. De meme , en 

 faisant passer du chlore a travers une solution concentre de 

 potasse ou de soude, il ne se fait pas un simple chlorure de po- 

 tasse ou de soude , comme quand la solution alcaline est tres- 

 faible , mais il se depose en meme temps des cristaux de chlorate 

 de potasse pendant que la solution potassee se sature de chlore , 

 et on trouve dans le liquide une quantite correspondante de 

 chlorure de potassium ; c'est qu'a mesure que la potasse se trans- 

 forme en chlorure de potasse , celui-ci finit par devenir assez 

 ab'ondant pour que tout le chlorate qui pourrait resulter de sa 

 decomposition dans I'eau ne puisse pas rester dissous , il se de~ 

 composera done alors , au moins en partie , et il ne restera en 

 dissolution a 1'etat de chlorure d'oxide que la portion de chlo- 

 rure de potasse qui , lors de sa decomposition , ne pourrait pas 

 donner naissance a un sel insoluble dans la quantite d'eau sur 

 laquelle on opere. Aussi se depose-t-il d'autant plus de chlorate 



