SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 9 



celle-ci la decomposition du chlorure d'oxide; d'ailleurs, en fai- 

 sant i IK'- 1 1 ic bouillir une solution de chlorure de potasse, on ne 

 parvient pas a le decomposer avec degagement d'oxigene, comme 

 cela a lieu avec une solution de chlorure de chaux , et le liquide 

 conserve son pouvoir decolorant, a moins qu'il n'ait ete telle- 

 ment concentrd par la chaleur, que le chlorure de potasse a du 

 se decomposer a raison du peu de solubilite du chlorate de 

 potasse (12). 



4. II est facile de determiner par le calcul la quantite relative 

 d'hydrochlorate et de chlorate de potasse dans lesquels le chlo- 

 rure de potasse se transforme lors de sa decomposition spon- 

 tanee dans 1'eau , et leur rapport avec le chlorure d'oxide dont 

 ils proviennent. En effet, le chlorure de potasse, dont la com- 

 position est sans doute analogue a celle du chlorure de chaux 

 liquide , est forme de deux atonies de chlore et d'un atome d'hy- 

 drate de potasse (5); ce qui resulte , au reste, de ce qu'en versant 

 une solution de carbonate de potasse dans une solution de chlo- 

 rure de chaux , il se produit du carbonate de chaux et du chlo- 

 rure de potasse neutres sans effervescence. Or, pour qu'il puisse 

 se former un atome d'acide chlorique ou de chlorate de potasse , 

 il faut cinq atomes d'oxigene et deux atonies de chlore ; mais 

 cinq atomes d'oxigene exigent la decomposition de cinq atomes 

 de protoxide de potassium et, par suite, la formation de cinq 

 atomes de chlorure de potassium , qui ne pourront provenir que 

 de la decomposition de cinq atonies de chlorure de potasse. Ainsi 

 pendant qu'il se formera un atome de chlorate de potasse , il se 

 produira cinq atomes de chlorure de potassium, et ces six atomes 

 de sels resultent de la decomposition de six atomes de chlorure 

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