SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 11 



rapport qui s'^carte considerablement de celui que fournit la 

 1 1 n ; onr. Mais c'est surtout dans le rapport du chlorate obtenu a 

 la potasse employee que les deviations d'avec les donmies theori- 

 ques paraisseut etre considerables ; car les auteurs assurent g6- 

 n6ralement que la potasse ordinaire du commerce ne donne 

 guereplus de 10/ de chlorate (Dumas, Ckimie appl.,lom. II, 

 pag. 293). Cependant si 1'on considere que la potasse du com- 

 merce, surtout quand elle n'a pas el prive par la chaleur de 

 la majeure partie de 1'eau hygrom^trique qu'elle renferme , ne 

 contient gene>alement pas 50 / de potasse r^elle , on convien- 

 dra que les donn^es pratiques prcdentes ne peuvent fournir 

 aucune lumiere sur la quantity relative de chlorate, que 1'on 

 peut produire avec un poids delermin de potasse. Pour savoir 

 done jusqu'a quel point les donn^es pratiques s'($carteraient des 

 indications fournies par la th^orie, j'ai pris le parti de pr^parer 

 avec le plus grand soin du chlorate de potasse en employant uii 

 poids determine* tantot de carbonate de potasse pur obtenu par 

 deflagration , tantot de potasse du commerce dont j'avais pr^ala- 

 blement determine la richesse a 1'aide de 1'acide sulfurique. 

 En op^rant sur 100 grammes de carbonate de potasse sec, j'ai 

 obtenu du chlorate et de 1'hydrochlorate dans le rapport de 



10:41 ou i : 4,1 



rapport plus rapproche^ des donn^es th^oriques que le rapport 

 de Chenevix. Ce m6me carbonate de potasse m'a donn6 14 gram- 

 mes environ de chlorate de potasse. Or, 100 parties de carbo- 

 nate de potasse renferment 68 de potasse ; ce qui donne pour le 



