SUR LES CHLORURES D'OXIDES. 13 



tions on obtient, comme nous I'avons vu, un tiers au moins 

 de chlorate de potasse d'une partie do potasse anhydre , ou un 

 septieme de chlorate du carbonate de potasse obtenu par defla- 

 gration. 



5. La petite quantite de chlorate que Ton retire g<$ne"ralement 

 d'un poids determine de potasse du commerce en sournettant celle- 

 ci a 1'action du chlore, a porte les chimistes & rechercher d'au- 

 tres precedes plus avantageux pour la preparation de ce sel, et 

 on s'est surtout occupe a le pr^parer par double decomposition 

 a 1'aide du chlorure de chaux. C'est ainsi qu'on a propose de 

 decomposer le chlorure de chaux tantot par une solution de car- 

 bonate de potasse , tantot par une solution de sulfate de potasse , 

 tant6t enfin par une solution d'hydrochlorate de potasse. Mais 

 tous ces precedes revicnnent a peu pres au meme, puisque, dans 

 tous, le chlorure de chaux est remplace, lors de la reaction, par 

 une quantite proportionnelle de chlorure de potasse , et que c'est 

 par suite de la decomposition de ce dernier, quand il est en 

 solution concentree, qu'il se forme de 1'hydrochlorate et du 

 chlorate de potasse. Ainsi, quand on verse une dissolution de 

 carbonate de potasse dans une solution de chlorure de chaux , il 

 doit se precipiter du carbonate de chaux et il reste en dissolution 

 du chlorure de potasse, qui se decompose facilement dans 1'eau 

 en hydrochlorate et chlorate de potasse. Le phenomene est 

 peu pres le meme en employant du sulfate de potasse, a raison 

 de 1'insolubilite du sulfate de chaux ; mais si a une solution de 

 chlorure de chaux on ajoute une solution d'hydrochlorate de po- 

 tasse , il n'y aura d'abord ancune reaction parce qu'il ne peut pas 

 se former un sel insoluble; laissant ensuite le liquide s'evaporer 



